氧化还原高考经典试题集锦(高一可用).doc

氧化还原高考经典试题集锦 一．氧化还原反应的有关概念 1、(2012上海?20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是 A． SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化 2、（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3、（2010安徽卷）7. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是 A. Li2NH中N的化合价是－1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C.Li＋和H＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 4、（10年海南）下列物质中既有氧化性又有还原性的是 A、HClO B、Al2O3 C、N2O3 D、SiO2 5、（08年全国理综Ⅱ·12）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3 、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 6、（08年广东理基·33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是 A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g 7、（08年上海化学·6）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 8、(07年高考全国理综卷I·10)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol 9、（07年江苏）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是 A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂 二．氧化还原反应中的规律 1、(09全国卷Ⅰ?8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A．2Al＋2NaOH＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑ B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH=2K2MnO4＋CO2↑＋H2O C．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=Cr2(SO4)3 ＋3Fe2(SO4)3 ＋K2SO4＋7H2O 2、（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 3、（08年上海化学·13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 4、(2012浙江?13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O