钠的化合物习题.ppt

第二章 碱金属 第二节 钠的化合物 一、过氧化钠和氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 类别 离子化合物，碱性 氧化物 离子化合物，非碱 性氧化物 氧元素化合价 一2 —1 化 学 与水反应 Na2O+H20==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 性 质 与CO2反应 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 热稳定性 不稳定 稳定 生成条件 常温下缓慢氧化 燃烧或加热 保存 隔绝空气密封保存 隔绝空气远离易燃物，密封保存 二、过氧化钠的强氧化性 1．Na2O2与SO2反应，化学反应方程式为 Na2O2+SO2==Na2SO4。 2．Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀。 3．Na2O2投入到氢硫酸中，可将H2S氧化成单质S。 4．Na2O2投入到Na2SO3中，可将SO32-氧化成SO42-。 5．Na2O2投人品红溶液中，因其有强氧化性，所以具有漂白性，可使品红溶液褪色，若Na2O2投入水中再滴加酚酞，先变红后褪色。 练习： (1)[实验2—6]的原理。 (2)呼吸面具和潜水艇里的原理 。 (3)指出Na202与水、CO2反应时的氧化剂和还原剂是什么?并标出电子转移的方向和数目。 (4)Na202是碱性氧化物吗?为什么? (5)向酚酞溶液里加入少量Na2O2有什么现象?指出原因及应用。 (6)向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，描述实验现象。 三、碳酸钠和碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 主 要 性 质 色态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水(20℃，S=21.5 g) 溶于水(20℃，S=9.6 g) 热稳 定性 稳定，但结晶碳酸钠易风化 受热易分解 与H+反应 与碱的反应 与NaOH不反应，但能与Ca(OH)2发生反应： Na2CO3+Ca(OH)=CaCO3+ 2NaOH 酸式盐和碱溶液的反应 与盐的反应 CaCl2 Ca2++CO32-==CaCO3 不反应 与CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反应 四、碳酸钠和碳酸氢钠鉴别 鉴 别 ①加热 不分解 分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ②与酸反 应速率 慢 快 ③与酸互滴 现象与滴加 顺序有关 现象与滴加顺序无关 ④滴加盐溶液 加CaCl2产生白色沉淀 加CaCl2无明显现象 相互转化 练习： 有关Na2CO3和NaHCO3下列叙述错误的是 A．相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下，Na2CO3产生的CO2体积大 B．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀 C．向Na2CO3饱和溶液中通人足量C02会出现浑浊 D．Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加热法除去 五、差量法计算 1．Na2O2与CO2、H2O的反应可进行固体质量差和气体体积差的计算 2．NaHCO3的受热分解，可进行固体质量差的计算 练习： 1.将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74 g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12 g。求混合物中碳酸钠的质量分数。 2.当a g NaHCO3和Na2CO3的混合物加热到1800C质量不再减少时，变成bg，求在原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量比。 六、有关溶解度计算 1.将一定质量的钠投入24.6 g t0C的水中，得到 t0C的NaOH饱和溶液31.2 g，则求该温度下，NaOH的溶解度。 2.将一定质量的钠投人24.6 g t0C的水中，得到 t0C的NaOH饱和溶液31.2 g，则求生成气体的质量。 3.将一定质量的钠投人24.6 g t0C的水中，得到 t0C的NaOH饱和溶液31.2 g，则求投入的钠的质量。 七、NaHCO3与Na2 O2两者混合加热 将16.8 g NaHCO3与7.8 g Na2O2的混合物在一 密闭容器内加热使其充分反应，并将容器保持在500℃，最后容器中的物质是哪些？