专题1：化学计量化学用语.doc

专题一 化学计量 化学用语 基础回顾 1. 以物质的量为核心可构建各量之间的关系网络 2.阿伏加德罗常数NA应注意的问题： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况（如：常温常压下；1.01×105Pa、25℃）。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如H2O、SO3、碳原子数大于4的烃（已烷、辛烷、戊烷）、CCl4、CHCl3、CS2、苯等。 ③特殊物质的摩尔质量：如D2O、T2O、18O2等。 ④物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及单原子分子（稀有气体He、Ne等）、双原子分子（Cl2、N2、O2、H2）、多原子分子（O3、P4）。 ⑤氧化—还原反应：考查反应中量的计算（电子转移，过量与不足，不完全反应），如Na2O2的反应，Cl2与水的反应中电子的转移，浓盐酸与MnO2、Cu与浓硫酸的不完全反应，Cu与S反应的产物为Cu2S，电解AgNO3溶液等。 ⑥电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面陷阱。再如0.1 mol氯化铁制成氢氧化铁胶体时，胶粒的数目。 ⑦一些物质中的化学键数目，如：金刚石、SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 ⑧隐含的平衡条件：NO2与N2O4、溶液中离子的水解平衡 3.化学用语 ①结构示意图 如 ②化学式：NaCl、CH3COOH、Si、Ba(NO3)2、CH4 分子式：C2H4O2、CH4 ③电子式：(1) N2_________(2) CO2____________(3) CaC2___________ (4) NH4Cl ____________ (5) Na2O2_______(6) NH3 ___________(7) －CH3__________ (8) －OH ____________ ④ 结构式、结构简式、实验式 乙烯结构式：结构简式：CH2=CH2 实验式：CH2 ⑤化学方程式 ⑥离子方程式 ⑦电极反应式 ⑧热化学方程式 ⑨电离方程式 能力提升 1．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 E．BeCl2 F． CS2 H．HClO I．XeF2 2．下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 （ ） A．HSO4- B. C.aX+ D．bX2－ 3．下列指定微粒的个数比为2:1的是 A．Be2+离子中的质子和电子 B． 原子中的中子和质子 C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 4. 1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X(g)＋aY(g) bZ(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ） A．a=1,b=1 B．a=2,b=1 C．a=2,b=2 D．a=3,b=2 5. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA B．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4LBr2所含有的原子数目为2NA D．1 molFeCl3制成胶体，所得胶体粒子的数目为NA E．12g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA F．60gSiO2中含有Si－O键的个数为4NA G．标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA H．1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA I．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA J．标准状况下，22.4 L H2 中含中子数为2NA K．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA 6. 有一真空储气瓶，净重500g在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为(? )  A.44 B. 48 C.64 D.71 7. 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位