化学速率平衡复习课.ppt

例2、盐酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）  A. 硫酸铜固体 B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 硝酸钾溶液 E. 醋酸钠固体 三、化学平衡 1.化学平衡状态概念： 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断： (1)x值等于__________ (2)B的平衡浓度为__________ (3)A的转化率为_____________ (4)生成D的反应速率___________ (5)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________（填“增大”或“减小”或“不变”） * * 第二章 化学反应的方　　　　　　　向、限度与速率　 　　　复习课 1.自发反应 在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应 2.自发反应判断依据： 熵变和焓变 一、反应方向 △G= △H -T△S △G ＜0, 自发进行 △G＝0，可逆反应平衡 △G 0，非自发进行 △H ＜0 △S0 △H 0 △S ＜0 △H ＜0 △S ＜0 △H 0 △S0 一定自发 一定非自发 低温下自发 高温下自发 NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 低温自发 高温自发 二、化学反应速率 1、概念 （1）表示方法： （2） 单位：mol/(L·s) ;mol/(L·min) （3）相互关系：4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O（g） V(NH3):v(O2): v(NO) : v(H2O) == 4:5:4:6 2、? 影响化学反应速率的因素 （1）内因：反应物本身的性质 （2）外因： 浓度、温度、压强、催化剂 V = △C/△t 例1、在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求： ①分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率。 ②若反应前后温度不变,则4min时容器内的压强是反应前的多少倍？ BCE ①在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应 速率相等，反应混合物中各组成成分的浓度保持 不变的状态叫化学平衡状态 ②它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应 开始都可以建立平衡状态 ２. 化学平衡特点： 1、直接： ① V正=V逆 →化学键断裂=化学键生成 ② 各组分浓度保持不变 →质量分数不变 2、间接： （相关物理量恒定不变） ① 压强 ② 体系颜色 ③ 混合气体的平均分子量 ④ 密度 ………………………… （1）逆 （2）等 （3）动 (4)定 (5)变 讨论：怎样判断一个可逆反应是否达到平衡状态？ B 例１、下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　） 反应容器内压强不随时间变化 P和S的生成速率相等 反应容器内P、Q、R、S四者共存 反应容器内总物质的量不随时间变化 例 2 、一定温度和容积下能说明2NO2=N2O4达到平衡的是 ①密度不变 ②压强不变 ③NO2浓度不变 ④NO2和N2O4浓度比为1：1 ⑤平均相对分子质量不变 ⑥ NO2百分含量不变 ⑦NO2转化率不变 ⑧单位时间内生成n mol的NO2同时生成2n mol的N2O4 ⑨体系颜色不变 例3、可逆反应N2+3H2 2NH3的正逆反应速率可用反应物或生成物浓度的变化表示，下列关系中能说明反应达到平衡状态的是（ ） A、3V正(N2)=V正(H2) B、V正(N2)=V逆(NH3) C、2V正(H2)=3V逆(NH3) D、V正(N2)=3V逆(H2) 3、平衡移动 平衡移动 原因：反应条件改变引起 结果：速率、各组分含量与原平衡比较均发 生变化 V(正）＞V（逆）向正反应方向移动 方向 V(正）＝V（逆）原平衡不移动 V(正）＜V（逆）向逆反应方向