化学必修一第三节氧化剂还原剂.ppt

* 思考1：下列反应 中元素化合价有何特点？ C + O2 =＝ CO2 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 3 Fe + 2 O2 =＝ Fe3O4 点燃 点燃 (一)、元素化合价在化学反应中的变化 一、氧化还原反应 氧化反应： 反应物所含元素化合价升高的反应。 还原反应： 反应物所含元素化合价降低的反应 结论： 在反应过程中有元素化合价变化的反应称 氧化－还原反应 思考2：在CuO + H2 = Cu + H2O中元素化 合价是否发生变化？ 氧化、还原反应是对立、统一的，相互依存 于同一反应中。 1、金属钠与氯气反应 2、高锰酸钾受热分解 3、碳酸钙高温分解 4、铁与硫酸铜溶液反应 ５、氢气在氯气中燃烧 　 ６、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 2Na + Cl2 === 2NaCl Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 NaCl + AgNO3=== AgCl + NaNO3 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ CaCO3 === CaO + CO2 ↑ 高温 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 √ √ √ √ 练习：写出下列反应化学方程式，并判断是否是 氧化还原反应？ 点燃 (二)、氧化还原反应的实质 1、 NaCl 的形成过程 化合价升降的原因：电子转移　 失去1个电子 得到1个电子 ０　　　　　　　　 ＋１ ０　　　　　　　　 －１ Na 　　　　　 Na＋ Cl Cl- NaCl e- 失去电子化合价升高 得到电子化合价降低 失去电子数=化合价升高值 得到电子数=化合价降低值 2、HCl的形成过程 化合价升降的原因：电子的偏移 H Cl H Cl 电子对偏离，化合价升高 电子对偏向，化合价降低 偏离电子对数=化合价升高值 偏向电子对数=化合价降低值 3、氧化还原反应的实质是反应中有电子转移 氧化还原反应的特征是反应中元素化合价 发生变化。 反应物失去电子(或共用电子对偏离)，所含元素化合价升高，反应过程称为氧化反应。 反应物得到电子(或共用电子对偏向) ，所含元素化合价降低，反应过程称为还原反应。? 指出下列化学反应类型？哪些反应是氧化还原反应？ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 C + O2 = = CO2 CaO+CO2 = =CaCO3 2H2O = = 2H2 + O2 Cu2(OH)2CO3==2CuO+ CO2 +H2O HCl+AgNO3==AgCl + HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2 4、化学反应类型与氧化还原反应的关系 氧化还原反应 置换反应 分解反应 化合反应 复分解反应 结论： 1、有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 2、有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 3、所有的置换反应都是氧化还原反应。 4、所有的复分解反应都是非氧化还原反应。 二、氧化剂和还原剂 （一）、氧化剂和还原剂的定义 [ 思考] Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体反应物。 结论：氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物 还原剂是所含元素的化合价升高的反应物 讨论：从化合价升降和电子转移角度讨论，氧 化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？ 例： CuO + H2 == Cu + H2O 氧化剂 还原剂 总结:氧化剂化合价降低，得到电子，发生还原反应 还 原剂化合价升高，失去电子，发生氧化反应 （二）、氧化剂、还原剂与氧化还原反应 氧化剂具有氧化性， 还原剂具有还原性 （三）常见的氧化剂和还原剂 ： 氧化剂：O2 、 Cl2 、浓H2SO4 、 HNO3 、