基本概念(复习).ppt

* 基本概念 从分类角度认识物质： 物质的组成、性质与变化 无机物 化合物 纯净物 有机物 单质 混合物 氧化物（酸性氧化物或酸酐、碱性 氧化物、两性氧化物 、 过 氧化物、不成盐氧化物） 酸（含氧酸和无氧酸、氧化性酸和 非氧化性酸、一元酸和多元酸、 无机物 弱酸和强酸） 碱（强碱和弱减、可溶性碱和难溶 性碱） 盐（正盐、酸式盐、碱式盐、复盐 络盐如Na3AlF6） 氢化物（共价型如CH4、离子型如 NaH） 惰性气体 金属（重、轻、黑、有色、合金*） 单质 非金属 *半金属（包括硼、硅、锗、砷、锑、 硒、碲、钋、砹9种化学性质 介于金属和非金属之间的元素） 合金——是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般在高中阶段我们认为它是混合物。 烃（脂肪烃和芳香烃 饱和烃和不饱和烃 链烃和环烃 有机物 烷烃、烯烃和炔烃） 烃的衍生物（醇酚醚、醛酮、 酸酯、脂肪酸、氨基酸、 油脂、糖、蛋白质、肽 物理性质：颜色、状态、气味、 溶解性、密度、熔沸点、 物质的性质 导电*、热性、焰色* 化学性质：氧化性、还原性、 热稳定性、可燃性*及 酸性、碱性等 焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这叫作焰色反应。焰色属于物理性质。 燃烧——任何发光、发热的剧烈的化学 反应都可以叫燃烧。燃烧一定是化学变 化，放热反应。燃烧不一定要有氧气参加。 可燃性气体： H2、CO、H2S、CH4、C2H4、C2H2等 物理变化 氧化—还原、非氧化—还原 置换、化合、分解、复分解 变化 化学变化 吸热反应、放热反应 可逆反应、不可逆反应