化学反应速率第一节.ppt

* 目的： 1、掌握化学反应速率的概念及简单计算。 2、理解化学反应速率与化学计量数之间的关系。 3、影响化学反应速率的因素。 4、用碰撞理论理解外界条件对反应速率的影响。 内容：一、化学反应速率的概念。 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的。 通常用单位时间（每秒、每分、每小时等）内反应物浓度的减少或生成浓度的增加来表示。 二、化学反应速率的计算。 1、公式：V= 浓度的变化用Δc表示，时间的变化用Δt表示。 2、单位： 3、注意： （1）化学反应速率实际指的是一段时间内的平均速率，不是瞬时速率。 （2）比较速率的大小要以单位一致为前提。 如相同的反应2SO2+O2 2SO3，不同的条件下测得反应速率不同，比如：A条件下测得VSO2=1mol·l-1·S-1，而B条件下测得VSO2=60mol·l-1·h-1，我们不能判断VB比VA快。 （3）固体或纯液体（注意不是溶液）的浓度可视为不变的常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。注意纯液体（如无水乙醇）与溶液（如乙醇水溶液）不同。 （4）同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，可能相同，也可能不同。但各物质的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，等于各相应物质的浓度的变化量之比，等于各相应物质的物质的量的变化量之比。 讲解：对于反应N2+3H2 2NH3来说若用N2表示该反应的速率为VN2=0.1mol/l·min，则用H2表示的反应速率VH2=0.3mol/l·min，若用NH3来表示则VNH3=0.2mol/l·min。 （5）求反应速率的途径一般有两条：一是根据反应速率的定义求；二是根据速率之比=浓度的变化量之比=物质的量的变化量之比=化学计量数之比。 练习1：反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在10l容闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V(×)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为： A VNH3=0.010 mol/l·s B VO2=0.001 mol/l·s C VNO=0.001 mol/l·s D VH2O=0.045 mol/l·s 分析：此题首先应根据反应速率的定义示出VH2O，再根据化学方程式中的化学计量数之比求出VNH3、VO2和VNO，并逐一与题目所给选项比较，选出正确答案。 依题意 D错误 故V(NH3)V(H2O)即V(NH3)0.0015mol/(l·s)A错误 B错误 C正确 答案为C 练习2：反应2R(g)+5Q(g) 4X(g)+2Y(g)在2l的密闭容器中进行，20S后，R减少了0.04mol，则平均每分钟浓度变化正确的是（ ） A R:0.08mol·l-1 B Q:0.05mol·l-1 C X:0.12mol·l-1 D Y:0.06mol·l-1 分析：20S内R的浓度变化为0.02mol·l-1，∴每分钟R的浓度变化为0.06mol·l-1，∴A错误。据各物质的浓度的变化量之比=化学方程式的计量数之比，得出Q的浓度变化= ×0.06=0.024mol·l-1，∴B错误，同理X的浓度变化为0.12mol·l-1，Y的浓度的变化量应为0.06mol·l-1，∴C、D正确。 练习3：把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2l的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) 11Z(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·l-1·min-1则n的值为（ ） A 4 B 3 C 2 D 1 分析：由于n为生成物Z的系数，我们可以根据，化学计量数之比=浓度的变化量之比=反应速率之比，找出Z与W的关系，从而解出n。 解法一：根据5min末生成了0.2molW，求出VW= 0.02mol·l-1·min-1 n=1 答案：D 解法二：根据VZ= ∴Z的浓度变化Δ CZ=VZ·t=0.01×5=0.05mol·l-1 Δnz=0.05 ×2=0.1mol ∴n=2 答案D 练习4：反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A VD=0.4mol/(L·S) B VC=0.5mol/(L·S) C VB=0.6mol/(L·S) D