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影响化学反应速率和化学平衡的因素学习资料
影响化学反应速率、化学平衡的因素和等效平衡
一、活化分子和有效碰撞：
1、活化分子：
；
2、活化能：
；
3、有效碰撞：
；
二、影响化学反应速率的因素：
1、浓度：
当其他条件不变时 ，增大反应物浓度，活化分子百分数 ，单位体积内活化分子总数 ，有效碰撞次数 ，反应速率 ；
减小反应物浓度，活化分子百分数 ，单位体积内活化分子总数 ，有效碰撞次数 ，反应速率 。（固体和纯液体的浓度视为常数）
2、压强：
对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数 ，单位体积内活化分子总数 ，有效碰撞次数 ，反应速率 ；
减小压强，活化分子百分数 ，单位体积内活化分子总数 ，有效碰撞次数 ，反应速率 。（压强对反应速率的影响归结到浓度上解释）
3、温度：
当其他条件不变时，升高温度，活化分子百分数 ，有效碰撞次数 ，反应速率 ；
降低温度，活化分子百分数 ，有效碰撞次数 ，反应速率 。
（温度改变对可逆反应的正反应和逆反应都有影响；一般温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2——4倍。）
4、催化剂：
当其他条件不变时，加入催化剂（正），可以使反应活化能 ，活化分子百分数 ，有效碰撞次数 ，反应速率 ；
（催化剂有正负之分；生物酶是高效催化剂。）
三、影响化学平衡的因素：
1、浓度：
（1）规律：
当其他条件不变时，增大浓度，化学平衡向着 的方向移动；减小浓度，化学平衡向着 的方向移动；
（2）原因：
；
（3）速率时间图：
①增大反应物浓度 ②增大生成物浓度 ③减小反应物浓度 ④减小生成物浓度
2、压强：
（1）规律：
当其他条件不变时，对于前后体积改变的反应，增大压强，化学平衡向着 的方向移动；减小压强，化学平衡向着 的方向移动。
对于前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡 ；
（2）原因：
；
（3）速率时间图：
mA（g）+nB（g）≒pC（g）+qD（g）
①m+n﹥p+q
增大压强 减小压强
②m+n﹤p+q
增大压强 减小压强
③m+n=p+q
增大压强 减小压强
3、温度：
（1）规律：
当其他条件不变时，升高温度，化学平衡向着 方向移动；降低温度，化学平衡向着 方向移动；
（2）原因：
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