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第三章 烃的含氧衍生物第二节 醛 复习回顾 练习 1.以下属于醛的有 _____ O A.CH3CCH3 B.CH2=CH–CHO O C. CHO D.CH3–O–C–H 2、乙醛的结构（观察模型） 迁移提高 根据乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的规律，写出乙二醛（OHC-CHO）与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式。 做银镜反应要注意哪些事项？ 1.试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，氨水不能过量（防此生成易爆炸的物质） 甲醛（蚁醛） 结构式： 甲醛中有2个活泼氢可被氧化。 分子式：CH2O 结构简式：H—CHO 物理性质：无色、有强烈刺激性气味气体（唯一的含氧衍生物气体），易溶于水 应用：重要的有机合成原料 其水溶液（福尔马林）有杀菌和防腐能力。工业上 主要用于制造酚醛树脂以及多种有机化合物等。 CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH * 1、请大家写出乙醇的催化氧化反应： O = 2CH3CH2OH + O2 2CH3C-H + 2 H2O △ Cu 一、醛和醛基 1、醛基： 2、醛：由烃基（或H）与醛基相连而构成的有机化合物。 －C－H O 结构式 结构简式 注意： 不能写成 —CHO —COH 3、通式： CnH2nO （n≥1) 饱和一元脂肪醛 || || B C 二、乙醛 1.物理性质:（阅读课本P56） 无色有刺激性气味的液体 密度比水小 易挥发 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶 结构式： C2H4O H C C O H H H CH3CHO 或 分子式： 结构简式： CH3 C O H 【学与问】 通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取 什么信息？请指出两个吸收峰的归属。 　δ 醛基上的氢 甲基上的氢 实验探究：乙醛能否被氧化剂氧化 3、向新制 Cu(OH）2(弱氧化剂)中加入适量乙醛溶液，加热。 2、向新制银氨溶液(弱氧化剂)中加几滴乙醛溶液，水浴加热 1、取适量乙醛溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液 结论 现象 实验 高锰酸钾溶液褪色 试管壁上出现银镜 有红色沉淀出现 乙醛能被高锰酸钾溶液氧化 乙醛能将银氨溶液还原生成银 乙醛能将Cu(OH）2还原生成红色CU2O 小结：乙醛容易被氧化剂氧化，具有还原性。 三、乙醛的化学性质 1、乙醛的氧化反应（还原性） （2）与弱氧化剂 （1）与强氧化剂（酸性高锰酸钾等） CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 +H2O ＋2Ag↓＋3NH3 △ CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O △ 反应规律？ 1 mol醛基可还原____mol Ag+或____mol Cu(OH)2，醛基转化为______ 2 2 羧基 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 +H2O ＋2Ag↓＋3NH3 △ 应用：此反应可以用于醛基的检验 用途：工业上用来制镜或保温瓶胆 银氨溶液 静置水浴加热 银镜 沉淀恰好消失 ［实验2］ △做过银镜反应的试管如何清洗? 稀硝酸 【注意事项】 【用途】 10%NaOH 2%CuSO4 乙醛 检验醛基 (1)须用新制氢氧化铜； (2)碱一定要过量； (3)加热至沸腾； (4)煮沸时间不能过长。 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O △ 乙醛在一定的条件下也能被空气中氧气氧化为乙酸 CH3-C_ O O —O — H 三、乙醛的化学性质 试一试： 写出乙醛与氧气在催化剂、一定温度下的反应方程式 （3）催化氧化 工业制乙酸 O 2CH3—C—H + O2 2CH3COOH 催化剂 △ [O] 三、乙醛的化学性质 1、乙醛的氧化反应 H O H C C H H 根据乙醛的结构预测乙醛的性质 不饱和 2、 乙