2000年普通高校春季招生考试化学卷.doc

2000年普通高校春季招生考试化学卷 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，时间120分钟。 一、选择题（每小题3分，共15分，每小题只有一个正确答案） (B) 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 A．石油的产量 B.乙烯的产量 C.合成纤维的产量 D.硫酸的产量 2．(D) 下列电子式中正确的是 请比较下列3～5小题中前后两个量（或性质）的大小关系。 3．(C) 纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度 A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定 4．(A) HBr和HI的稳定性 A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定 5．(A) 0.1 mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值 A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定 二、选择题（本题12小题，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意，多选、选错不得分，少选得1分，全选对的得3分） 6．(A、C) 取2.8g某元素的单质X在一定条件下与氧气充分作用，得到6g化合物XO2，该元素在周期表中的位置属于 A．第三周期 B．第二周期 C．第Ⅳ主族 D．第Ⅴ主族 7．(A) 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是 A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2 8．(C) 在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为 A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022 9．(A) 某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是 A．不能由此确定该元素的原子量 B．这种元素的原子量为（m+n） C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg D．核内中子的总质量小于质子的总质量 10．(B、C)(A) 下列对溴化钠的描述中，正确的是 A．是一种可溶于水的晶体 B．跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀 C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法 D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应 12．(D) 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为兰色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中 A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种 B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种 C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种 D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种 13．(D) 萘环上的碳原子的编号如（Ⅰ）式，根据系统命名法，（Ⅱ）式可称为2-硝基萘，则化合物（Ⅲ）的名称应是 A．2，6-二甲基萘 B．1，4-二甲基萘 C．4，7-二甲基萘 D．1，6-二甲基萘 14．(B) 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 15．(C) 设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1摩醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等 B．N个氧分子和N个氢分子的质量比等于16∶1 C．28g氮气所含的原子数目为N D．在标准状况下，0.5N个氯气分子所占体积约是11.2L 16．(A、B) 下列离子方程式中错误的是 A．铁跟稀硫酸反应 2Fe+H+==2Fe3++3H2↑ B．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应 Ca（HCO3）2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑ C．醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O D．碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑ 17．(C、D)(A) 浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是 A．[Na+]＞[HCOO-]＞[OH-]＞[H+] B．[HCOO-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+] C．[Na+]=[HCOO-]=[OH-]=[H+] D．[Na+]=[HCOO-