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物理化学核心教程 第4章 多组分系统热力学 4.1 多组分系统的组成表示法 4.1.1 混合物和溶液 4.1.1 混合物和溶液 4.1.1 混合物和溶液 4.1.1 混合物和溶液 4.1.2 多组分系统的组成表示法 4.1.2 多组分系统的组成表示法 4.1.2 多组分系统的组成表示法 4.2 偏摩尔量 4.2.1 单组分与多组分系统的区别 4.2.2 偏摩尔量的定义 4.2.2 偏摩尔量的定义 4.2.2 偏摩尔量的定义 4.2.2 偏摩尔量的定义 4.2.2 偏摩尔量的定义 4.2.2 偏摩尔量的定义 4.2.3 偏摩尔量的加和公式 4.2.3 偏摩尔量的加和公式 4.3 化学势 4.3.1 多组分系统的热力学公式 4.3.1 多组分系统的热力学公式 4.3.2 化学势的定义 4.3.2 化学势的定义 4.3.2 化学势的定义 4.3.3 化学势与温度、压力的关系 4.3.3 化学势与温度、压力的关系 4.4 稀溶液的两个经验定律 4.4.1 Raoult定律 4.4.1 Raoult定律 4.4.1 Raoult定律 4.4.2 Henry定律 4.4.2 Henry定律 4.4.2 Henry定律 4.4.2 Henry定律 4.5 气体及其混合物中各组分的化学势 4.5.1 单种理想气体的化学势 4.5.1 单种理想气体的化学势 4.5.2 混合理想气体的化学势 4.5.2 混合理想气体的化学势 4.5.3 非理想气体的化学势 4.6 理想液态混合物及稀溶液的化学势 4.6.1 理想液态混合物 4.6.1 理想液态混合物 4.6.2 理想液态混合物中任一组分的化学势 4.6.2 液态混合物中任一组分的化学势 4.6.3 稀溶液中各组分的化学势 4.6.3 稀溶液中各组分的化学势 4.6.3 稀溶液中各组分的化学势 4.6.3 稀溶液中各组分的化学势 4.6.3 稀溶液中各组分的化学势 4.6.3 稀溶液中各组分的化学势 4.6.3 稀溶液中各组分的化学势 4.6.3 稀溶液中各组分的化学势 4.7 相对活度的概念 4.7.1 非理想液态混合物 4.7.1 非理想液态混合物 4.7.1 非理想液态混合物 4.7.1 非理想液态混合物 4.7.2 非理想稀溶液中溶剂的活度 4.7.2 非理想稀溶液中溶剂的活度 4.7.3 非理想稀溶液中溶质的活度 4.7.3 非理想稀溶液中溶质的活度 4.7.3 非理想稀溶液中溶质的活度 4.8 稀溶液的依数性 4.8.1 溶剂蒸汽压降低 4.8.1 溶剂蒸气压降低 4.8.1 溶剂蒸气压降低 4.8.2 凝固点下降 4.8.2 凝固点下降 4.8.2 凝固点下降 4.8.2 凝固点下降 4.8.3 沸点升高 4.8.3 沸点升高 4.8.3 沸点升高 4.8.4 渗透压 4.8.4 渗透压 4.8.4 渗透压 渗透压的应用 渗透压的应用 复习 例1 选择题 同理，当用不同浓度表示时 对于非理想稀溶液 令 对应化学势的表示式为 因为 所以 但溶质的化学势只有一个数值，即 1. 溶剂蒸气压降低 2. 凝固点降低 3. 沸点升高 4. 渗透压 何谓依数性? 有哪些表现? 稀溶液的某些性质只与非挥发性溶质的质点数有关，而与质点的性质无关。 主要表现在: 1. 溶剂蒸气压降低 2. 溶剂凝固点降低 3. 溶液沸点升高 4. 渗透压 溶剂蒸气压降低的计算 根据Raoult定律 设 只有一种非挥发溶质 则 溶剂蒸气压下降的数值与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的性质无关。 溶剂蒸气压降低的本质 根据稀溶液中溶剂化学势的表示式 在稀溶液中 所以 由于在稀溶液中，溶剂的化学势小于纯溶剂的化学势，因而导至依数性的产生。 什么是纯溶剂的凝固点?