[2018年必威体育精装版整理]2011化学一轮课件精讲：化学平衡移动(江苏).ppt

* 解析 设X、Y的初始物质的量均为1 mol，X、Y、Z转化的物质的量分别为a mol、2a mol、2a mol，由方程式 X + 2Y 2Z 开始（mol）1 1 0 转化（mol）a 2a 2a 平衡（mol）1-a 1-2a 2a 由题意得 求得： 因此Y的转化率为 ×100%，最接近65%。 答案 D * 3.(2008·四川理综，8)在密闭容器中 进行如下反应：H2（g）+I2(g) 2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量 与反应时间的关系如图所示。符合 图示的正确判断是 ( ) A.T1T2,ΔH0 B.T1T2,ΔH0 C.T1T2,ΔH0 D.T1T2,ΔH0 解析 从图象上可以看出，T2达到平衡所用的时间短，因此T2的温度高，即T2T1。随温度升高，HI的含量降低，因此该反应为放热反应，即ΔH0。 D * 4. 某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。 * A B C Ⅰ 0.050 mol/L 0.050 mol/L 0.050 mol/L Ⅱ 0.070 mol/L 0.070 mol/L 0.098 mol/L Ⅲ 0.060 mol/L 0.060 mol/L 0.040 mol/L Ⅳ 0.080 mol/L 0.080 mol/L 0.12 mol/L * 针对上述系列实验，下列结论中错误的是 ( ) A.由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K=20 B.Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的 C.若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应 D.第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现 D * 5.(2008·山东理综，14)高温下，某反应达平衡， 平衡常数 恒容时，温度升 高，H2浓度减小。下列说法正确的是 ( ) A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2 催化剂 高温 * 解析 由平衡常数 温度升高时H2浓度减小,说明在恒容时平衡正向移动,ΔH0, A正确；恒容时反应CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O(g)，在增大压强时H2的浓度不变，升高温度，v正和v逆都增大。 答案 A * 6.(2008·广东，15改编)碘钨灯比白炽灯使用寿命长，灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g) WI2（g）ΔH0(温度T1T2)。下列说法不正确的是 ( ) A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的 WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上 B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低 C.该反应的平衡常数表达式是 D.利用该反应原理可以提纯钨 T1 T2 * 解析 根据可逆反应： W(s)+I2(g) WI2(g) ΔH0 T1T2 升高温度，平衡向着生成钨的方向移动，因此A正确;B不正确；平衡常数与反应中的固态物质无关，因此该反应的平衡常数 故C正确；先利用W（s）和I2（g）反应生成WI2（g），再控制温度使WI2（g）分解生成纯净的W（s）。 答案 B T1 T2 * 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A.用排饱和食盐水法收集Cl2 B