[中考]中考化学重难点串讲.ppt

中考热点、难点复习 一、身边的化学物质 3、认识化学元素 4、物质组成的表示 常见的反应方程式错误收集 1.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2===Fe2O3 点燃 2.加热高锰酸钾K2MnO4=== 2KMnO4+MnO2+O2↑ △ 4.铁和稀盐酸反应： 2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑ 3.过氧化氢分解：2H2O2=====2H2 +O2↑ MnO2 5 .盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl==2FeCl2+2H2O 1、地球周围的空气 （1）O2、CO2气体的制备（两类反应，两种装置） 原理 O2 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ △ 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ △ MnO2 2H2O2 == 2H2O + O2 ↑ MnO2 CO2：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O 课本上71页，课本上144页 发生装置： 固+固 气体 固+液 气体 棉花 液封 改进发生装置： 收集装置： 排 水 法 向上排空气法 向下排空气法 不易溶于水、 不与水反应 密度比空气大 密度比空气小 改进收集装置： （2）氧气的性质 课本上67页 红磷 （3）二氧化碳的性质 课本上141页 2、水与常见溶液 （1）电解水（正氧负氢） 课本上112页 （2）水的净化 吸附、沉淀、过滤（难溶性杂质） 蒸馏、煮沸（可溶性杂质） 课本上106页 （3）溶解度 a.固体物质溶解度只与温度有关 b.气体物质溶解度与温度和压强有关 温度升高，气体溶解度减小 压强增大，气体溶解度增大 课本下36页 Q Ca(OH)2 特例 c.溶解度曲线：趋势、交点 （4）溶质质量分数的计算 20g稀硫酸溶液与足量Zn完全反应，收集到0.08g的氢气，求稀硫酸中溶质质量分数。 解：设稀硫酸中H2SO4溶质的质量为x·················设 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑·················方 98 2 x 0.08g ···············关 ···························比 x = 3.92g ···································算 稀硫酸中溶质质量分数为： 答：稀硫酸中溶质质量分数为19.6%·················答 课本上126页 （4）一定溶质质量分数溶液的配置 课本下48页 3、金属与金属矿物 （1）保护金属资源： 金属防锈：涂油、喷漆、搪瓷、电镀 （2）生铁和钢的区别 课本下21页 课本下15页 （3）金属冶炼 电解法 热还原法法 加热氧化物 课本下17页 CuO + H2 == Cu + H2O △ Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 高温 Cu2(OH)2CO3 == 2CuO + CO2↑+H2O △ （4）金属的物理性质 （5）金属的化学性质 Al与CuSO4 Cu与AgNO3 4、生活中常见的酸碱盐 a.酸使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色 （1）酸 b.酸+活泼金属→盐+H2↑ c.酸+金属氧化物→盐+水 d.酸+碱→盐+水 e.酸+盐→新酸+新盐 课本下59页 （2）碱 a.碱使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 b.碱+非金属氧化物→盐+水 c.碱+酸→盐+水 d. （某些）盐+碱→新盐+新碱 课本下67页 （3）盐 a.酸+盐→新酸+新盐 b. （某些）盐+碱→新盐+新碱 c.盐1+盐2→新盐1+新盐2 课本下78页 白色沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 （4）pH （5）常见化肥 课本下85页 a.氮肥：枝叶、果实（NH4HCO3、尿素） 磷肥：抗寒、抗旱（过磷酸钙、重过磷酸钙） 钾肥：抗病虫害、抗倒伏（硫酸钾） 复合肥：（KNO3、NH4H2PO4） b.铵态氮肥检验： （6）常见有机物 （6）常见有机物 课本下96页 四种单质（O2、H2、C、Fe） 四种氧化物（CO2、CO、H2O、CaO） 三种酸（HCl、H2SO4、HNO3） 两种碱[NaOH、Ca(OH) 2] 三种盐（ NaCl、Na2CO3、CaCO3 ） 初中化学重点学习了16种物质：