[2018年必威体育精装版整理]2013高考化学考点精讲_考点10_氯气.doc

2013年高考化学考点精讲之 考点10氯气 1．复习重点 1．Cl2的化学性质以及Cl2的实验室制法和主要用途。 2．重点是氯水性质的多重性，难点是Cl2的实验室制法。 2．难点聚焦 1．氯元素的知识网络　　　　　　　　　　2．次氯酸、漂白粉的性质　　HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为 。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：　　（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3HClOHCO3-，请分析下列反应：　　　　 少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO　　　　 氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO　　（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。　　　　 若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO　　（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：　　　　 硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+ Cl- + 4HClO　　　　 漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO- + SO32- = Cl- + SO42-　　（4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl + O2↑　　（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：　　　　 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO　　　　 注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：　　　　 Ca(ClO)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaClO　　　　 Ca(ClO)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ HClO + NaClO 例题精讲 　例1：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（ ） 　　A． B．活性炭 C．氯水 D．盐酸 　　选题角度：考查氯气的性质。此题学生往往因不清楚 在酸性、碱性条件下均具有氧化性，从而具有漂白能力而失分。 　　解析： 具有漂白作用，能使紫色石蕊试液褪色，A正确；活性碳具有吸附作用（物理现象），能吸附有机色素等，故B不正确；盐酸是一种常见酸，可使紫色石蕊试液变红，但没有漂白性，不会使之褪色，故D不正确。氯水因其成分中有 及 等， 能使紫色石蕊试液变红， 又具有漂白性，使之漂白褪色。 　　解答：A、C 　　启示：? 关于 学习时应注意下列几点： 　　氯的含氧酸有高氯酸（ ），氯酸（ ），亚氯酸（ ）和次氯酸（ ），其中次氯酸最为重要，是高考中的热点，在学习中应注意以下几点： 　　（1）它的化学式为 ，电子式为 ，结构式为H—O—Cl 　　（2）它仅存在于溶液中，浓时呈黄色，稀时无色，有强烈的刺激性气味。 　　（3）氯的含氧酸中，它是最弱的酸（ ）， 　　 ，比碳酸还弱（ ）。 　　（4）它具有不稳定性，见光分解， 　　（5）次氯酸的生成：将氯气通入到熟石灰溶液里，以制得次氯酸钙。再与稀盐酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应便可得到次氯酸。化学反应方程式如下： 　　 　　 　　 　　（6）次氯酸及其盐的主要用途是作漂白剂和消毒剂。次氯酸的漂白作用主要有以下三种形式： 　　①次氯酸有很强的氧化性，某些有色物质被次氯酸氧化，破坏了其中的显色结构而褪色。 　　②某些有色物质分子中存在着不饱和键，次氯酸与它们起加成反应而褪色。 　　③某些有色物质的有机物分子与次氯酸发生氯化作用而褪色。 　　（7）次氯酸盐有强氧化性，如在 固体中滴加浓盐酸，会生成 （注意与5中比较） 　　 　　（8） 易发生水解 　　所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白性、杀菌性。 　　例2：氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是 ，一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应，生成 的质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。如果某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符时，求式中的n值是（ ） 　　A．0.5? B．8? C．8.5? D．10 　　选题角度：考查对于氯气化学性质的掌握。学生往往不清楚漂白粉与盐酸反应实质而导致错误。 　　解析：? 题给信息有：①漂白粉的化学式： ；②有效氯 　　该漂白粉与盐酸反应的化学方程式为： 　　 　　? ?3×71 　　 　　 　　解答： C 　　启示：（1）漂白粉制备 　　工业上制漂白粉通常以石灰石、食盐、水为