[其它考试]钠及其化合物的化学性质.ppt

金属钠保存在哪里？ 用什么工具可以取用、切割金属钠？ 钠被切开后切面什么颜色？ 在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？ 过氧化钠与二氧化碳反应 二、钠盐 1. NaHCO3受热分解 现象： 2. 与酸反应 3. 与碱反应 颜色状态 氧化物类型 用途 与酸反应 与CO2反应 与H2O反应 稳定性 Na2O2 Na2O 性质对比 白色固体 淡黄色固体 不稳定，易转化为 Na2O2 较稳定 生成NaOH 生成NaOH和O2 生成Na2CO3 生成Na2CO3和O2 生成盐和水 生成盐、水和氧气 碱性氧化物 非碱性氧化物 用于制取 Na2CO3 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 苏氏三兄弟 小苏打 NaHCO3 苏 打（纯碱） 大苏打（海波） Na2CO3 Na2S2O3 碳酸氢钠 碳酸钠 硫代硫酸钠 均为白色固体 均易溶于水 （碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大） 物理性质： NaHCO3 Na2CO3 碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使澄清石灰水变浑浊。 反应： 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 △ 结论： 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 有无色气体产生 有无色气体产生 NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O +CO2 （反应较剧烈） CO32- + 2H+ = H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2 写出向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液反应的化学方程式。 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +Na2CO3 + 2H2O 足量 若Ca(OH)2过量，则过量的Ca(OH)2 会与生成物Na2CO3反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 总：NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + NaOH + H2O 足量 CO32－ HCO3－ ＋ H＋ ＋ OH－或 4. 碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 △ Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 固体 溶液 溶液 热稳定性 用 途 与碱反应 与盐酸反应 溶解性 色 态 俗 称 Na2CO3 NaHCO3 小苏打 苏打(纯碱) 白色粉末 细小白色晶体 易溶于水 溶于水 较快 更快 与NaOH不反应，但与Ca(OH)2 、Ba(OH)2反应 与NaOH、Ca(OH)2 、 Ba(OH)2反应 加热不分解 受热分解 玻璃、制皂、纺织、造纸 药剂、发酵粉 * 第一节 金属的化学性质 马踏飞燕（东汉） 司母毋方鼎（商朝） 18开黄金和铱合金做的钢笔尖 精致的金属饰品 钠 +11 2 8 1 举例说明金属具有哪些性质? 物理性质: 化学性质: 点燃 2 Mg + O2 == 2 MgO 1.镁条燃烧 2.铝丝与硫酸铜反应 2 Al + 3 CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3 Cu 2 Al + 3 Cu 2 + == 2 Al 3+ + 3 Cu 1 2 3 3.镁条与稀盐酸反应 Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + 2 H+ == Mg 2+ + H2↑ 一、钠的物理性质 银白色金属，质软 密度比煤油大、比水轻，0.97g/cm3 熔点低，97.8℃质软，可以用小刀切割 取用钠时注意事项： ①远离火源。 ②镊子、小刀、滤纸要干燥。 ③多余钠及时放回煤油中。 ④取出的钠用滤纸吸干表面的煤油。 ⑤用过的滤纸投入水槽中。 原子结构特点: 易被氧化 易发生氧化反应 具有还原性 化学性质特点： 最外层电子数少 易失电子 决定 钠(Na)——金属 将钠在蒸发皿中加热，钠的形状是否有变化？ 火焰是什么颜色？ 生成物是什么颜色？ 现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟，火焰呈黄色，生成一种淡黄色粉末。 常温 ①钠与O2的反应 4 Na + O2 ＝ 2 Na2O 白色固体 一、钠的化学性质 1、钠与非金属的反应 ? 2 Na + O2 ＝ Na2O2 淡黄色固体 条件不同，产物不同 一、钠的化学性质 ②钠与其他非金属的反