[农学]大学化学基础邓建成第二版第一章思考题、习题.ppt

（不对，物质的熵与多种因素有关：P9） * 第一章思考题和习题 1. 将100g温度为298K的水放在烧杯中加热到300K，然后再冷却至298K，请问该体系热力学能变化多少？ 0 不相等 △rHm一=Σvi△fHm一(产物)－Σvi△fHm一（反应物）,石墨标准摩尔生成热△fHm一为0,金刚石的为1.9kJ·mol-1 2.相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量是否相等？ 3.熵是体系混乱度的量度，因此它只和物质的状态有关，这种说法对吗？ 4.影响化学反应进行方向的主要因素有 哪些？自由能判据使用的条件是什么？ 答：影响化学反应进行方向的主要因素有：反应的焓变、反应的熵变、温度。 自由能判据使用的条件是：对于封闭体系，在恒温、恒压和只做体积功的条件下。 5.影响化学平衡的主要因素有哪些？ 答：影响平衡移动的主要因素：反应的温度、压力和物质的浓度等 6.什么是化学反应的反应商？如何应用化学反应商和平衡常数的关系来判断化学反应进行的方向及化学平衡移动的方向？ 答：对于反应： 以相对分压P/P表示。 Q = K 系统处于平衡状态， Q K 反应向正方向自发进行， Q K 反应向逆方向自发进行 在任一状态时：?Q??称为反应商。如果参与反应的为气体，则 7.什么叫体系、环境?在敞口容器里进行的化学反应是什么体系？ 答：体系：被划出来作为研究对象的这部分物体或空间称为体系。 环境：体系以外的部分。环境通常是指与系统有相互影响的有限部分。 在敞口容器里进行的化学反应是敞开体系。因为反应体系与环境既有物质交换，又有能量交换。 8.将100g铁粉在25℃溶于盐酸生成氯化亚铁（FeCl2）, ⑴这个反应在烧杯中发生； ⑵这个反应在密闭贮瓶中发生； 两种情况相比，哪个放热较多？简述理由。 （2）多 9. 25℃，KNO3在水中的溶解度是6mol·dm-3 ，若将1mol固体KNO3置于水中，则KNO3变成盐溶液过程的△G的符号为－，△S的符号为＋。 10. 下列物质，△fHmΘ不等于零的是(D) A. Fe（s） B. C（石墨） C. Ne（g） D. Cl2（l） (A、B、C均为最稳定单质， Cl2最稳定的状态为气态) 11.在敞口容器中的液体沸腾过程中，下列物理量数值增加的是（C） A.蒸气压； B.摩尔自能； C.摩尔熵(摩尔绝对熵值)；D.液体质量 13.双原子分子按下式分解：A2(g)=2A(g)，试问分解过程的应该为（D） A.负值； B.正值； C.零； D.不能确定 14.将H2和Cl2两种气体在绝热的钢瓶中反应生成HCl气体， 试问，下列函数改变值为零的是（B） A.△H； B. △U； C. △S； D. △G 12.下列说法正确的是（B） A.水的生成热就是氢气的燃烧热； B.水蒸气的生成热就是氢气的燃烧热； C.水的生成热就是氧气的燃烧热； D.水蒸气的生成热就是氧气的燃烧热； 1.试计算下列情况的热力学能变化。 (1)体系吸收热量500J，对环境做功400J. (2)体系吸收热量500J ，环境对体系做功800J。 解：由热力学第一定律 △U = Q － W代入已知数据得： (1) △U = 500J - 400J =100J (2) △U = 500J - (-800J) =1300J 习 题 2 .反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 在恒容量热器中进行，生成2molNH3时放热82.7J，求反应的 和298K时反应的 。根据 △rHm 一 △rUm 一 解：Qv=1mol× 一 △rUm Qv= –82.7J 一 △rUm = –82.7J/mol 根据热力学第一定律：△U=Q+W ， 由 Qp= △H 得: 一 △rUm 一 △rHm = ＋ △nRT 一 △rHm = –82.7J/mol+[2 – (3+1)] ×8.314 J·mol-1 ·K-1 ×298K = – 4955.14J/mol (注：明确Qv、 与 所代表的物理意义及它们之间的关系。) 一 △rUm 一 △rHm (反应进度为1mol) 一 △rHm = – 4955.14J/mol = –82.7J/mol+[2 – (3+1)] ×8.314 J·mol-1 ·K-1 ×298K 一 △rHm = – 4955.14J/mol