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元素周期律 元素的性质随着元素原子序数（核电荷数）的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。 　　1869年，俄国化学家门捷列夫在总结对比当时已知的60多种元素的性质时发现化学元素之间的本质联系： 按原子量递增把化学元素排成序列，元素的性质发生周期性的递变。这就是元素周期律的最早表述。 元素周期性 内涵极其丰富，具体内容不可穷尽，其中最基本的是：随原子序数递增，元素周期性地从金属渐变成非金属,以稀有气体结束，又从金属渐变成非金属,以稀有气体结束，如此循环反复。 元素周期表 自从1869年门捷列夫给出第一张元素周期表的100多年以来，至少已经出现700多种不同形式的周期表。人们制作周期表的目的是为研究周期性的方便。研究对象不同，周期表的形式就会不同。 元素周期表 维尔纳长式周期表 元素周期表 元素周期表 元素周期表 纵（列） 横（行） 周期 族 第 周期 1 2 3 4 5 6 7 A族（主族） B族（副族、过渡元素） 18个族 短周期 长周期 特长周期 不完全周期 区 　　长式周期表的主表从左到右可分为s区，d区，ds区，p区4个区，有的教科书把ds区归入d区；副表(镧系和锕系)是f区元素。 元素周期表 元素周期表的应用 1．可以判断元素的一般性质 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它能够反映元素性质的递变规律。根据元素在周期表中的位置，我们可以很容易地来推断某一个元素的性质。 例如：推断元素磷的性质。我们已知磷位于元素周期表中的第三周期，第ⅤA族，可以推断出：磷的最外层电子数是5个，在化学反应中容易得到电子，所以是一种非金属元素。它的最高正化合价为+5价，最高价氧化物的化学式是P2O5，最高价氧化物对应水化物的化学式是H3PO4，是中等强度的酸。它的负化合价为-3，气态氢化物的化学式是PH3，热稳定性一般。 2．预言和发现新元素 过去，门捷列夫曾用元素周期表来预言未知元素，并被后人用实验所证实。此后，人们运用元素周期律和元素周期表中的位置及相邻元素的性质关系，预言和发现新元素及修正相对原子质量，在科学的发展上起了不可估量的作用。 例如：元素周期表创立后相继发现了原子序数为10、31、34、64等天然元素和61及95以后的人造放射性元素，使当时已经发现的元素从60多种迅速增加。 元素周期的应用 元素周期的应用 3．寻找和制造新材料 由于周期表中位置靠近的元素性质相似，这启发人们在周期表中一定区域内去寻找和制造新材料。如：在农药中通常含有氟、氯、硫、磷、砷等元素，对于这一区域元素化合物的研究，有助于寻找对人畜安全的高效农药。过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能，于是，人们努力在过渡元素中寻找各种优良的催化剂。目前人们已能用铁、铬、铂熔剂做催化剂，使石墨在高温和高压下转化为金刚石，并在石油化工方面，广泛采用过渡元素做催化剂。还可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料，如：硅、锗、硒、镓等。 (1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属 CuSO4+ Fe === FeSO4 +Cu BaCl2+ Fe ------　 CaCO3 +Fe----- (置换反应) CuSO4+ K ---- K Ca Na太活泼 CaCO3不溶于水 Ba不在金属活动性顺序 ？ ？ ？ (2)盐+酸——新盐+新酸 BaCl2 + HCl　------ BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+ 2HCl CuSO4 + HCl　----- CaCO3+2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O CaCO3 +H2SO4 ==CaSO4+H2O+CO2↑ CuSO4 + H2SO4 ------ (复分解反应) 无↓ ？ ？ ？ 无↓ 无↓ AgNO3 + HCl ==AgCl ↓ +HNO3 (3)盐(溶液)+碱(溶液)——新盐+新碱 CuSO4+2NaOH ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4 + Mg (OH)2 -----　 BaCl2 + NaOH　----- BaCl2 + Mg(OH)2----- CaCO3 + NaOH　-----　 CaCO3 + Mg(OH)2---- (复分解反应) Mg(OH)2不溶 Mg(OH)2不溶 CaCO3不溶 反应物不溶 无↓ ？ ？ ？ ？ ？ BaCl2 + CaCO3 ----- (4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐 CuSO4+ CaCO3 ----- BaCl2 + CuSO4==CuCl2+BaSO4↓ (复分解反应) ？ ？ CaCO3不溶 CaCO3不溶 NaCl + AgNO3 == AgCl ↓ +NaNO3 BaCl2+2AgNO3 ==2AgCl ↓+Ba(NO3