九年级中考化学复习 专题六 酸碱盐.doc

专题六 酸、碱、盐、化肥 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化） 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变） ⑴单质+单质→化合物 Mg + O2 —— P + O2 —— ⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 —— ⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O —— CuSO4 + H2O —— 2）分解反应：（有单质时化合价改变） ⑴氧化物分解 H2O —— HgO —— ⑵酸分解 H2CO3 —— ⑶盐分解 KMnO4 —— KClO3 —— CaCO3 —— CuSO4·5H2O —— Cu2(OH)2CO3 —— 3）置换反应：（化合价一定改变） ⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl — Al + H2SO4 — ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO4 — Cu + AgNO3 — ⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2) CuO + H2 — C + Fe2O3 —— 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3 + HCl — CuO + H2SO4 — ⑵酸+碱→盐+水 NaOH + H2SO4 — Fe(OH)3 + HCl — ⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） H2SO4 + BaCl2 — HCl + CaCO3 — ⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na2CO3 — NaOH + FeCl3 — ⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl2 + K2CO3 — Ba(NO3)2 + Na2SO4 — ※不属于四种基本类型的反应： ⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO —— ⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 — ⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 —— ☆氧化还原反应： 得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。 如：在2Mg+CO2 点燃 2MgO+C中， 是氧化剂， 是还原剂， 被氧化， 被还原。 ☆常见的原子团及其化合价： 四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件： 1.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。 ⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。 2.复分解反应发生的条件： ⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3） ⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O ☆复分解反应生成的沉淀： 五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离： ☆检验物质的试剂： 被检物质或离子 可选用的试剂 CO2 Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸 NH3 湿润的红色石蕊试纸 H+ 石蕊试液；Na2CO3 OH- 石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+ Cl- AgNO3+HNO3 SO42- Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+ HNO3 CO32- Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl ⑴鉴别：鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。 写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法： ①鉴