嘉兴市2012届高三下学期教学质量检查(.doc

7．下列说法正确的是A．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．氨基酸是人体必的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度D．化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化 8．下列实验操作可行的是A．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体B．滴定实验中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需润洗，容量瓶、锥形瓶则不润洗C．硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物D．抽滤结束后，不必拆下布氏漏斗，滤液可直接从支管口倒出 9．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX 3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径： Z＞Y＞W．W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的化合物，C．测得丙水溶液呈性，则溶液中丙盐阳离子浓度于酸根离子浓度．甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致10．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A．Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NAB．将2mL0. 5 molLˉ1Na2SiO3溶液滴入中制得H胶体，所含胶粒数为0.01NAC．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2 NA D．某电动汽车的电池反应为：MgxMo3S4x Mg + Mo3S4，放电时负极反应式为：Mo3S42x－2x eMo3S4 11．下列说法正确的是 A．按系统命名法，有机物 可命名为3,7－二甲基－4－乙基辛烷 ．1 mol的 最多能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应 C．纤维素 和壳聚糖 均属于多糖 ．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物 12．下列说法正确的是 A．常温下，CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH＝7c(Na＋)0.1 mol·Lˉ1，此时溶液中存在c(Na＋)c(CH3COOˉ) ＞ c(CH3COOH) ＞ c(H＋)c(OHˉ) B．0.01 molLˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42ˉ+H2OH2PO4ˉ+OHˉ HPO42ˉH＋+PO43且溶液pH7；加水稀释后溶液中HPO43、PO43、H＋的浓度均减小 C．右图中，Y轴S表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度，由图中数据可计算出室温下Ksp[Cu(OH)2]1.0×10ˉ12 D．由右图可知，若Fe(NO3)3 溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过加入Fe(OH)3的方法来除去 13．蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 （溶度积）KSP 4.0×10－38 1.25×10－33 1.8×10－11 注：① lg2=0.3，②离子的浓度小于1.0×10－5 molLˉ1时 ，可认为该离子。 下列说法不正确的是A．在滤液I中，不能加过量的Ca(OH)2是为了防止Al(OH)3溶解和Mg2＋沉淀B．滤液I中，加Ca(OH)2后Al3＋比Fe3＋先沉淀完全C．室温下，用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时，Al3＋刚好沉淀完全D．称18.2g碱式碳酸镁【aMgCO3·b Mg(OH)2·cH2O】高温加热分解得到6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知a3、b1、c3 26．复盐M【K3Fe(A2B4)3·3H2O】可用于摄影和蓝色印刷。某小组同学将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。 （１）经分析，所得气体产物由甲、乙和水汽组成，甲、乙转化关系如图(Ⅰ) ，转化时的能量变化如图(Ⅱ)。已知X为元素A的单质，Y为元素B的单质，A、B均为常见短周期非金属元素，X与Y可直接化合生成乙。则化合物乙的电子式为 ▲ ，写出反应X+Y→甲的热化学方程式： ▲ 。 （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐也只有K2AB3。验证固体产物中存在钾元素的方法是 ▲ 。 （3）为了进一步确定复盐M的分解反应方程式，小组同学对固体产物进行定量测量。 判断KMnO4溶液与试样反应到达滴定