第二节 几种重要的金属化合物教案、基础练习、优化训练.doc

第二节 几种重要的金属化合物 第一课时：[学习目标] 1、掌握过氧化钠的性质及其用途。 2、初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。 3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素的存在。 [教学重点] 1、过氧化钠的性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质 知识梳理1 一．Na2O和Na2O2的比较 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 组成 Na+与O2-以2：1形成离子化合物 Na+与O(过氧根离子)以2：1形成离子化合物 色态 白色固体 淡黄色固体 所属类别 碱性氧化物 过氧化物 氧元素化合价 -2（最低价态） -1（中间价态） 生成条件 常温(缓慢氧化)或温度在180-200℃，适量空气 加热或点燃(空气中，300℃-400℃) 热稳定性 不稳定（加热时被空气氧化） Δ 2Na2O+ O2====2Na2O2 较稳定 化 学 性质 与H2O反应 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2★ 与CO2反应 Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2★ 与酸反应 Na2O+2HCl2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+H2O★ 氧化性 弱氧化剂 强氧化剂 主要用途 用于少量Na2O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存 干燥、封闭 干燥、封闭 说明：1、从上表可以看出Na2O和Na2O2反应规律比较，后者都多出氧气。 2、Na2O2不是碱性氧化物，具有较强的氧化性。 二、Na2CO3与NaHCO3比较： 物质 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色与态 白色粉末 Na2CO3·10H2O为白色晶体 易风化 细小白色晶体 水溶性 都易溶于水，Na2CO3NaHCO3的溶解性 化学性质 热稳定性 较稳定，受热不易分解 不稳定，受热分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 与强酸反应 CO32－+2H+CO2↑+H2O HCO3－+H+H2O+CO2↑ 相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈 与碱反应 与NaOH、KOH不反应 与NaOH反应生成正盐 HCO3－+OH－CO32－+H2O 与石灰水反应 Ca2++CO32－CaCO3↓ 与石灰水反应、且量多少影响生成物种类2HCO3－+Ca2++2OH－CaCO3↓+CO32－+2H2O(NaHCO3足量) HCO3－+Ca2++OH－ CaCO3↓+H2O[Ca(OH)2足量] 相互转化 用途 用在玻璃 制皂 纺织等工业 制发酵粉、制纯碱 说明： 1、Na2CO3与NaHCO3的鉴别 对于Na2CO3与NaHCO3的鉴别需考虑二者的状态 若为固体，可将其加热，产生的气体通入石灰水。 若为溶液，可分别加入氯化钡或氯化钙。 2、Na2CO3与NaHCO3的除杂问题 若Na2CO3固体中混有NaHCO3，则加热。若Na2CO3溶液中混有NaHCO3，则加入适量的氢氧化钠溶液。 若NaHCO3溶液中混有Na2CO3，则通入足量的CO2气体即可。 三、碱------氢氧化钠 NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具有碱的通性，即： 能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O 能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 四．焰色反应 多种金属及它们的化合物在燃烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。 1、原理（了解）： 注意：此变化没有新物质生成，属于物理变化。 2、实验方法： ①用品：铂丝(或铁丝、镍等)、酒精灯、火柴、蓝色钴玻璃、盐酸、待检物(溶液或固体) ②实验步骤a点燃酒精灯；b铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色，如有色可蘸盐酸再烧，直至呈原色；c用铂丝蘸取固体或溶液灼烧、观察。(若是检验钾元素，应透过蓝色钴玻璃，滤去遮盖紫色的黄光)； d铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色，放好。 3、说明：（1）若是检验钾元素，应透过蓝色钴玻璃，滤去遮盖紫色的黄光； （2）用稀盐酸洗，不能用其他酸洗的原因是氯化物容易汽化 4、应用①鉴定Na、K等元素 ②节日燃放的五彩缤纷的焰火。 课堂练习 A1氧化钠和过氧化钠具有的相同点是 （ ） A．都是碱性氧化物 　　　　B．都是白色固体 C． 都能与水作用生成碱 　　　　D．其中氧元素均为-2价 ．下列各溶液中，加入少量Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的