新课标化学必修第二章经典试题.doc

3． 下列离子方程式书写正确的是 A．向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2反应：HCO3－ ＋OH－＋Ca2＋ = CaCO3↓＋H2O C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性： Ba2＋ + OH－ + H＋ + SO42－＝BaSO4↓ + H2O D．Na2CO3溶液吸收Br2蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2 3． B 解析：选项A中由于I-的氧化性强于Fe2+，故当Fe2+被氧化时I-也以被氧化， A错。选项C中离子方程式表明反应后OH-过量，溶液显碱性，C错。选项D中电荷不守恒，D错。 3．下表中对离子方程式的评价合理的是 （ ） 选项 化学反应及离子方程式 评价 A NaClO溶液中通入少量的SO2： ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+ 错误，碱性介质中不可能生成H+ B 酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2： 4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O 正确 C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液： NH4++OH-=NH3·H2O 错误，产物中还有少量Al(OH)3生成 D 用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+ 正确 3． A 解析：选项A评价合理，正确的离子方程式应为ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O。选项B评价错误，正确的离子方程式应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。选项C中离子方程式是正确的，评价错误。选项D中反应不可能有金属镁生成，评价错误。R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 12． A、Fe3+ ??????????????B、Fe2+ ????????C、Al3+? ???????D、NH4+ 17．为了供学生课外活动，要求把SO、CO、、OH－、、、七种离子根据共存原理分为两组混合液，两组离子数目要接近，分配的结果是 第一组_________________________________ 第二组_________________________________19． 阳离子 Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+ 阴离子 NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32— 在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下： ①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； ②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0．1mol/L的C溶液pH小于13； ③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加； ④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。 完成下列填空： （1）A的化学式为??????????? ； （2）③反应的离子方程式为???????????????????????????????????????? ； （3）检验D溶液中阴离子的的方法是??????????????????????????????????????? ； （4）E的的化学式为????????????? ?，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）????????????? ?。 12．A 17．第一组 OH- CO32- Na+ ， 第二组 H+ Fe3+ NH4+ SO42- ，19． （2）2Fe3++Fe=3Fe2+ （3）先向D溶液中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42—。 （4）AlCl3，Al2O3 1．（山东卷13）下列推断合理的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 答案:A 解析: KAl（SO4）2·12H2O电离出的Al3+能水解，生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂，A正确； 金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误； 浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C