放热反应反应热.PPT

例3：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知： ①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol ②NH3(g)=NH3(aq) △H2=-35.1kJ/mol ③HCl(g) =HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol ④NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol ⑤NH4Cl(s)= NH4Cl(aq) △H5=？ 则第⑤个方程式中的反应热△H是________。 根据盖斯定律和上述反应方程式得： ⑤=④+③+②-①， △H5= △H4 +△H3 + △H2 -△H1 即△H5 = +16.3kJ/mol 中和热 1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。 2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol 3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱（对应57.3kJ/mol ）。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1mol水。 例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； ?H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_______ kJ的热量。 2.表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量. 1、能源就是能提供 自然资源，包括 等。 2、我国目前使用的主要能源是 ，是能不 。 3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平 3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。 4.现在探索开发的新能源有 等， 新能源的主要优势是 。 考纲： 1．了解化学反应中能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念，初步了解新能源的开发． 2．理解热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式． 3．掌握有关燃烧热的简单计算． ? 第六讲 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，又称为“焓变” 当?H为“－”（ ?H0）时，为放热反应 当?H为“＋”（ ?H0）时，为吸热反应 从不同角度看反应热（焓变）： ?H＝ E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） －E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量） 从焓的角度看： ΔH＝H(生成物)－H(反应物) 从键能的角度： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 即 1．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应是 (填“放热”“吸热”)反应，这说明2 mol H2和1 mol O2具有的总能量比2 mol H2O(l)具有的总能量 (填“高”或“低”)． 2．1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出55.625 kJ的热量，则 甲烷燃烧的热化学方程式为： . 放热 高 CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g) ＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol 什么是热化学方程式？ 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 问题： H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 物质变化 能量变化 书写注意事项？ ?用“√”或“×”判断下列高考选项的正误． 1．(2010·山东)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 2．(2010·江苏)实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 3．(2010·浙江)500℃、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 4．(2009·四川)需要加热才能发生的反应一定是吸热反应