化学综合计算2.doc

学生： 科目： 第 阶段第 次课 教师： 课 题 化学综合计算二之溶液的稀释与浓缩稀释与浓缩稀释与浓缩稀释与浓缩（）溶液的稀释与浓缩 M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀 （）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c% （）溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度 400克溶质质量分数为20%的食盐溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需加水多少克? 知识概括、方法总结与易错点分析 1溶液的稀释： m浓×a%= m稀×b%=（m浓+增加溶剂）×b% 溶液的浓缩: m稀×a%= m浓×b%=（m稀-增加溶剂）×b% 亦即： 溶液稀释前溶质的质量=溶液稀释后溶质的质量 溶液浓缩前溶质的质量=溶液浓缩后溶质的质量 针对性练习 1把400克溶质质量分数为20%的食盐溶液浓缩为溶质质量分数为40%的溶液,需要蒸发水多少克? 2：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升? 硫酸的密度(g/cm3)和硫酸溶液中溶质的质量分数(%)对照表(20℃) 密度 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 质量分数 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 3要配制15%的氯化钠溶液，现有100克8%的氯化钠溶液，可采取的方法是： 1、蒸发 克水； 2、加入 克氯化钠； 3、可与 克20%的氯化钠溶液混合。 4利用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配置成30%的硫酸溶液2000克,问需要这两种溶液各多少克 考点二： 典型例题 1用溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度是1.19g/ml）配制体积比为1∶4的溶液，求 所配制的盐酸中溶质的质量分数。 2要配制15%的硫酸溶液100克，需要密度为1.84克/毫升，浓度为98%的浓硫酸几毫升？ 3将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。 A.Na2O B.NaCl C.CuSO4·H2O D.CaO 知识概括、方法总结与易错点分析 关于溶解度的计算：溶液所处的状态必须是饱和溶液； 关于溶质质量分数的计算：溶液所处的状态不一定是饱和溶液。 溶解度与温度有关，温度改变溶解度改变。 溶质的质量分数只跟溶质与溶液（溶剂）的质量有关，只要不改变溶质与溶液（溶剂）的质量关系，质量分数就不变。温度改变若引起溶质与溶液比值改变则质量分数改变，否则不变。 在求溶解度和质量分数时：如果溶质未全部溶解则溶质质量不能包含未溶部分。 4. 结晶水合物溶于水时，溶质的质量不包含结晶水合物中结晶水的质量。 5. 若物质溶于水与水反应，则溶质是物质与水反应后的生成物。 针对性练习： 1从100ml10%的H2SO4溶液中取出10ml。问这10mlH2SO4溶液中溶质质量分数是多少？ 2.在80g15％的硝酸钾溶液里，分别加入：　　20g硝酸钾　　20g水　　计算上述两种情况下得到的硝酸钾溶液的溶质的质量分数各是多少？配制500mL质量分数为10％氢氧化钠溶液（密度为1.1g／cm3），需氢氧化钠和水各多少克？ 个性化辅导讲义 1 2 杭州龙文教育科技有限公司