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化 学 周 测 7-12为单项选择题，22、23为双项选择题 7.能在水溶液中大量共存的一组离子是A． H+、I-、NO3-、Fe2+ B． Ag+、Fe3+、Cl-、SO42- C．K+、OH-、Cl-、HCO3- 　 D．NH4+、SO42-、Cu2+、NO3- 8.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C 12 O 16 Fe 56 ) A．28 gCO和16gO2所含的氧原子数都为NA B．100mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+总数为0.01NA C．标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体含有的氧原子数为NA D．5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2NA ．下列说法正确的是．石油分馏的各馏分均是纯净物．和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色．淀粉和都是．溴乙烷与NaOH溶液共热生成乙烯 A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O B．醋酸与NaHCO3溶液反应：+HCO3—＝CO2↑+ H2O C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—＝Fe2++I2 D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ 11．常温下pH3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释10倍后，pH4 B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少 C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)c(CH3COO－) ．甲、乙、丙、丁原子序数依次增加下列判断正确的是 A．原子半径：甲乙丙B．最外层电子数：丙丁 ．乙丙：甲乙丙 ．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素 22. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应 下实验能达到预期目的的是OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液 B．检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸 C．检验溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 D．31. （16分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH37N＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。 （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。 32.（16分）蛇纹石矿可以看做是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下： ? 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4 （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是___???? __ （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表） Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀生成。 （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后___________________________