氧化还原反应常见知识点.doc

知识点一 氧化还原反应的判断方法 （氧化反应和还原反应同时发生。） 从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应 如：CuO+H2=Cu+H2O 氧化反应：物质得到氧的反应，如H2得到氧变为H2O的反应 还原反应：物质失去氧的反应，如CuO失去氧变为Cu单质的反应 0 +1 +2 0 从化合价变化的角度来分析氧化还原反应，如 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 氧化反应：元素化合价升高的反应，如Zn变为Zn2+的反应 还原反应：元素化合价降低的反应，如H+变为H2的反应 从电子转移的角度分析氧化还原反应，如H2+Cl2=2HCl 氧化反应：原子失去电子（或共用电子对偏离）的反应，如H2变为H+的反应 还原反应：原子得到电子的反应，如Cl2变为Cl—的反应 氧化还原反应外部表现为化合价的变化，内部特征为电子转移。置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。复分解反应都不是氧化还原反应。 练习： 1下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A.CaCO3CaO+CO2 ↑ B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ D.FeS+ H2SO4 = FeSO4 + H2S↑ 2 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ） A.2Fe+3Cl2=2 FeCl3 B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 C. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O D.2HCl=H2+Cl2 3.下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应 知识点二 氧化剂，还原剂的判定 氧化剂：在氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，本身发生还原反应，得到电子，化合价降低，生成还原产物。 还原剂：在氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，本身发生氧化反应，失去电子，化合价升高，生成氧化产物。 氧化还原反应中电子转移的表示方法： 如CuO+H2==Cu+H2O 双线桥法：多用于表明同一元素的原子得到或失去电子的情况。 注意：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移的方向。在线桥上标明电子“得到”与“失去”，得到与失去电子总数必须相等，电子转移数以a×be—形式表示，a表示反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a=1或b=1时，可省略。 2.单线桥法：多用于表明不同元素的原子间得到或失去电子的情况,必须画在反应物中。箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”与“失去”。 如 CuO+H2==Cu+H2O 练习： 1、下列说法正确的是（ ） A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。 B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。 C、金属单质在反应中只作为还原剂。 D、非金属单质在反应中作为氧化剂。 2、下列粒子不具有氧化性的是（ ）A、Cl-- B、Cl2 C、H+ D、O2 2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为（ ） A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳 4、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ） A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、2HCl=H2+Cl2 C、Cl2 + 2Na === 2NaCl D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原； 是氧化产物， 是还原产物。 6、标出电子转移的方向和数目。 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 （单） 5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3（双） 7、在反应2KMnO4 = K2MnO4 +