物质的量在化学实验中的应用第一课时教学设计.doc

物质的量在化学实验中的应用第一课时教学设计 靳玉琴 内容来源：普通高中课程标准实验教科书（人教版）必修1第一章第二节 一、教学目标 知识与技能 （1）理解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算。 （2）初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。 2、过程与方法 （1）通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想，从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象思维的能力。 （2）通过试验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。 3、情感态度与价值观 （1）通过溶液的配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力。 （2）培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度，在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。 二、教学重难点 教学重点：物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。 教学难点：物质的量浓度的概念，与物质的量浓度相关的计算，一定物质的量浓度溶液的配制方法。 三、教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 【情境创设】在化学实验室中经常用到溶液，初中时我们经常用溶液的质量分数来表示溶液的组成。利用这种表示溶液浓度的方法，我们可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。很多化学反应都是在溶液中进行的。那么，如果反应在某一化学反应中，所需要的溶质NaCl是0.1mol，已知NaCl溶液的质量分数是20%，如何取出所需要的溶液呢？ 随着教师的口述，回忆质量分数的概念及表示方法 思考，得出结论：称取29.25g 质量分数为20%的NaCl溶液 复习旧知，强化记忆，同时对学生的思维进行简单的锻炼 【过渡】显然，上述称取溶液质量的操作比较麻烦，而且，在实验室中，我们通常是量取溶液的体积进行计算的。在前面的学习中我们知道，在化学反应中，反应物和生成物之间的比例关系是由化学反应方程式中的化学计量数决定的。 与教师一起对之前学习的内容进行简单的复习 复习巩固 【提问】如何设计一个物理量，使溶质的物质的量与溶液的体积联系起来呢？ 【板书】三、物质的量在化学实验中的应用 【提示】通过这个物理量，我们可以根据所需溶质的物质的量求算出所需要的溶液的体积，已知溶液的体积时可以很快知道其中所含的溶质的物质的量。 （教师根据回答情况适当进行评价） 根据已有知识进行思考，回答 通过学生的自主思考，锻炼抽象思维能力 【展示】展示某市某医院体检档案部分数据 【提问】通过观察这些数据所使用的单位，同学们发现了什么？ 【解析】这些数据使用到的单位是我们前面所学的物质的量的基本单位mol的衍生单位，我们也可以把这些单位换算成基本单位mol/L。 【讨论】请同学们根据前面学习的摩尔质量、气体摩尔体积以及它们所对应的单位特点，讨论新设置的物理量的含义。 （根据学生的讨论情况进行适当的引导） 【板书】1、物质的量浓度 （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 （2）符号：cB （3）单位：mol/L (mol·L-1) 【解析】根据物质的量浓度的定义，我们可以得出表达式为：物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液体积 cB = nB / V，还可对其进行变形 【板书】（4）cB = nB / V 【举例】1L溶液中所含Na2CO3的物质的量为1 mol/L，则表示这种溶液中Na2CO3的物质的量为1mol。 【练习】1、1 mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 2、将0.5 mol NaOH配成2 L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？ 3、100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？ 【总结】与物质的量浓度相关的计算表达式，由定义式可得到的是nB = cB * V V = nB /cB 【判断思考】1）58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol / L。 2）58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol / L。 3）0.5 mol / L的KCl溶液中，K+和Cl-的物质的量浓度分别为0.5 mol / L、0.5 mol / L。 4）从1 L 1 mol / L的NaOH溶液中取出100 mL，溶液的物质的量浓度为0.1 mol / L。 5）14.2 g Na2SO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为1 mol / L。 【提问】从上述判断中我们可以得出使用物质的量浓度时哪些需要注意事项？ 【总结】1、物质的量浓度是一个完整的概念，不能分开，溶质一定要用“物质的量”表示。 2、体积是指溶液的体积，而不