07-2离子晶体及其性质.ppt

第7章 固体的结构与性质 第7章 固体的结构与性质 无机化学电子教案 无机化学电子教案 无机化学电子教案 第七章 固体的结构与性质 7.2 离子晶体及其性质 硬度5, 熔点1261℃ Mg2+、F- MgF2 硬度2~2.5, 熔点993℃ Na+、F- NaF 活泼金属氧化物、大多数盐 熔点较高、硬度较大、质脆、溶解或熔融易导电 静电 引力 阳、阴 离子 离子晶体 物质示例 一般性质 粒子间作用力 结点粒子种类 晶体类型 F- Na+ 7.2.1 离子晶体的特征和性质 AB型：NaCl型、 CsCl型、立方ZnS型 7.2.2 离子晶体中最简单的结构类型 Cl- Na+ 阳离子配位数：6 阴离子配位数：6 例　KI、LiF、NaBr、 MgO、CaS NaCl型 阳离子配位数：8 阴离子配位数：8 例　TlCl、CsBr、CsI Cl- Cs+ 阳离子配位数：4 阴离子配位数：4 例　BeO、ZnSe ZnS型 S2- Zn2+ CsCl型 外界条件变化时，晶体类型也能改变。 如　CsCl 常温下　CsCl型 　　　　 高温下 NaCl型 这种化学组成相同而晶体构型不同的现象同质多晶现象。 晶格能——标准态下，拆开1mol离子晶体 　　　　　变为气态离子所需吸收的能量。 离子晶体的晶格能 NaCl(s) Na+(g) + Cl-(g) 298.15℃ 标准态 Ｕ＝786 kJ·mol-1 晶格能越大，离子晶体越稳定。 7.2.3 离子晶体的稳定性 离子晶体的晶格能 7.2.3 离子晶体的稳定性 NaCl(Cr) Na+ (g) + Cl- (g) U Na (g) Cl(g) Na (s) + Cl2(g) 1 2 -e +e △H3 △H5 △H2 △H4 △H1 离子晶体的晶格能 7.2.3 离子晶体的稳定性 根据赫斯定律： U= 1+ 2+ 3+ 4+ 5 = - + + I1 + D(Cl-Cl) + EA1 △H1 △H3 △H5 △H2 △H4 △fHm △H升华 =-(-411)+106+495.8+121.3-348.7 =785.4 (kJ·mol-1)