第二章第二节 分子的立体结构13.doc

本文由zhoulikt贡献 ppt文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。 第二节 分子的立体结构 第三课时 例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道 例题一： ( ) 的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 例题二： 说法正确的是( 例题二：对SO2与CO2说法正确的是 A．都是直线形结构 ． B．中心原子都采取sp杂化轨道 ．中心原子都采取 杂化轨道 D ) C． S原子和 原子上都没有孤对电子 ． 原子和C原子上都没有孤对电子 原子和 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结 ． 形结构， 形结构 构 例题三：写出下列分子的路易斯结构式 是 例题三：写出下列分子的路易斯结构式(是 用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的 用短线表示键合电子 小黑点表示未键合的 价电子的结构式)并指出中心原子可能采用 价电子的结构式 并指出中心原子可能采用 的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O 解析： 解析： .. .. .. (1) PCl3： CI P CI .. .. CI .. .. CI (2)BCl3 ： . . B . . CI Cl .. .. .. .. .. .. .. .. (3)CS2 ： SP3 三角锥形 .. .. SP SP3 直线形 V形 形 .. SP2 平面三角形 .. .. S. =C =S. . . .. .. .. (4) C12O： Cl O CI ： .. .. .. .. 配合物理论简介： 配合物理论简介： 实验2-1 实验 CuSO4 CuCl2.2H2O CuBr2 固体颜色 白色 溶液颜色 天蓝色 绿色 天蓝色 NaCl K2SO4 白色 无色 KBr 白色 无色 深褐色 白色 天蓝色 无色 思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？ 思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？ 2+ H2O H2O Cu H2O OH2 ★配位化合物，简称配合物，通常是由中心离 配位化合物，简称配合物， 或原子） 与配位体(某些分子或阴离子 某些分子或阴离子) 子（或原子） 与配位体 某些分子或阴离子 以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。 以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。 实验2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反 实验 应后溶解是因为生成[Cu(NH3)4]2+ ， 应后溶解是因为生成 H3N 其结构简式为： 其结构简式为： NH3 Cu NH3 NH3 2+ 试写出实验中发生的两个反应的离 子方程式？ 子方程式？ Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 （ ） +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O （ ） 蓝色沉淀 [Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O 深蓝色溶 液 实验2-3 实验 Fe 3+ +SCN— 硫氰酸根 [Fe (SCN) ]2+ 由于该离子的颜 血红 色极似血液， 色极似血液，常 色 被用于电影特技 和魔术表演。 和魔术表演。 练习书写： 向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式 配合物理论简介 一、配合物的组成 中心离子或原子 也称形成体) 原子( 1. 中心离子或原子(也称形成体) 有空轨道 主要是一些过渡金属，如铁、 主要是一些过渡金属，如铁、钴、镍、铜、 过渡金属 属元素的离子； 银、金、铂等金 属元素的离子； 或是具有高氧化数的非金属元素， 或是具有高氧化数的非金属元素，硼，硅、磷 中的B(Ⅲ 、 中的Si(Ⅳ 等，如Na[BF4] 中的 Ⅲ)、K2[SiF6]中的 Ⅳ) 中的 中的P(Ⅴ ； 和NH4[PF6]中的 Ⅴ)； 中的 或是不带电荷的中性原子， 或是不带电荷的中性原子，如[Ni(CO)4], [Fe(CO)5 中的Ni, 都是中性原子 都是中性原子， 中的 Fe都是中性原子， 碱金属、碱土金属等可作为螯合物的形成体。 碱金属、碱土金属等可作为螯合物的形成体。 2. 配位体和配位原子 有孤对电子 [Cu(NH3)4]SO4中，NH3是配位体，N为配位原子。 是配位体， 为配位原子 为配位原子。 a. 单齿配位体 一个配位体中只有一个配位原子 单齿配位体(一个配位体中只有一个配位原子 一个配位体中只有一个配位原子)