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练习一 《反应热 热化学方程式》 一 单选题 1．已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量, 下列热化学方程式正确的是 （ ） A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)； △H1＝+242 kJ·mol-1 B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)； △H2＝- 484 kJ·mol-1 C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ； △H1＝+242 kJ·mol-1 D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)； △H2＝+484 kJ·mol-1 2．已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 （ ） A． X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 应该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ） A．a＜b B．ａ＝ｂ Ｃ．ａ＞ｂ　 D．无法确定 4．下列对H2（g）+ Cl2（g）=2HCl(g) ΔH(298K)=-184.6kJ/mol的叙述正确的是（ ） A.1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ B.1mol H2（g）完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184.6kJ C.在101kPa，25oC的条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184.6kJ D.在101kPa，25oC的条件下，1mol H2和1mol Cl2完全反应生成2mol HCl(g)，吸收的热量为184.6kJ 5．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是(　　) A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热 C．生成物的总能量低于反应物的总能量 D．反应物比生成物更稳定 (2009年高考上海卷)下列对化学反应的认识错误的是(　　) A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化 Q2Ql的是??? (??? ) A、2H2(g)+02(g) =2H20(g)；???△H=-Q1 2H2(g)+02(g)=2H20(1)；???? △H=-Q2 B、S(g)+O2(g)=S02(g)；???????△H=-Q1 S(s)+02(s)=S02(g)；??????? △H=-Q2 C、C(s)+ O2 (g)= C02(g)；???? △H=-Q1 C(s)+02(g)= CO(g)；???????? △H=-Q2 D、2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)；△H=-Q1 H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)；?△H=-Q2 8．已知（1）H2 ( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2 ( g )＋1/2 O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 ( ) A、ac0 B、bd0 C、2a=b 0 D、2c=d0 9．下列关于ΔH（焓变）的说法正确的是 （ ） A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B．ΔH0时，反应吸收热量；ΔH0时，反应放出热量； C．热化学方程式中的ΔH的值与物质前的化学计量数无关 D．ΔH的值可以通过实验测得 10．(2009年高考理综重庆卷)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量46