高三一轮8-1.doc

必考部分 第八章 第1讲 (本栏目内容在学生用书中以独立形式分册装订！) (40分钟　100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分) 1．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32－ C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO4－ 解析：　本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－；但HSO4－中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO4－不能电离为H＋和SO42－，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO4－，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。 答案：　C 2．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是(　　) A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 解析：　醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。CH3COOH电离成离子的速率和CH3COO－、H＋结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子浓度不变，均能说明CH3COOH的电离达到了平衡状态。 答案：　C 3．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是(　　) A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的导电能力一定变强 C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多 解析：　当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H＋)变大，溶液导电能力增强，A错；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H＋)、c(CH3COO－)均变小，导电能力减弱，B错；当向溶液中加碱时，c(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C错；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。 答案：　D 4．(2012·岳阳质检)化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。 HIn(aq)H＋(aq)＋In－(aq) 红色　　　　　　黄色 浓度为0.020mol·L－1的下列各溶液：①HCl；②Ca(OH)2；③NaCl；④NaHSO4；⑤NaHCO3；⑥氨水，能使该指示剂显红色的有(　　) A．①④⑤　　　　　　　　　　 B．①④ C．②⑤⑥ D．②③⑥ 解析：　要使HIn指示剂显红色，必须使电离平衡向左移动，增大H＋浓度符合要求，①④适合；而②⑤⑥消耗H＋，使H＋浓度减小，平衡右移，指示剂显黄色；③NaCl不影响其电离平衡。 答案：　B 5．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，导电能力变化较大的是(　　) A．0.5 mol·L－1MgSO4溶液 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1NH4Cl溶液 解析：　本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先考虑物质间的反应。MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH溶液，反应生成NaCl仍是强电解质；NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3·H2O。NH4Cl是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较弱，加入NaOH后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。 答案：　C 6．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述不正确的是(　　) A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HNO2)＝4.9×10－10 C．根据其中两个反应即可得出结论 D．K(HCN)K(HNO2)K(HF) 解析：　相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺