高中化学计算专项练习.doc

高中化学计算专项练习 姓名 ，学号 ，分数 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12 Br-80 Cl -35.5 Na-23 Cu-64 1．由铜、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物30g，与足量的稀硫酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L则混合物中一定含有的金属是（ ） A．铜 B．铁 C．铝 D．镁 2．某强氧化剂[XO(OH)2]+被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4×10(3 mol [XO(OH)2]+到较低价态，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为（ ） A．+2 B．+1 C．0 D．(1 3．今有含杂质的固体氯化铜13.5g，加入足量的硝酸银溶液，可得到27g白色沉淀，则该固体中可能含有的杂质是（ ） A.CaCl2 B. NaCl C. MgCl2 D. KCl 4．物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g 5．向100gFeCl3溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液91.8g，则投入金属钠的质量为（ ） A.18.4g B.13.8g C.8.2g D.9.2g 6．含amolCu、bmolAg的金属混合物与含cmolHNO3的某浓度的硝酸完全反应，生成的气体只有mmolNO2和nmolNO，下列式子成立的是（ ） A.2a+b=m-3n B.8a/3+2b=c C.c=2a+b+m+n D.c=2m+2n 7．炭和碳酸钙的混和物在空气中强热后，碳酸钙完全分解，碳被完全氧化，若生成的二氧化碳的质量与原混和物的质量相同，则原混和物中的炭的质量分数为（ ） A． 17.35% B. 34.7% C.65.3% D.82.65% 8．将11.9g由Al、Mg 、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO（标况下） ，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液 恰好使Al3+、Mg2+ 、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ） A.22.1g B.27.2g C.30g D.无法计算 9．有8g Na2O2 、Na2CO3、NaHCO3和NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 。 10．将12 g CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18 g，则原混合气体中CO的质量分数是_____。 11．与足量的盐酸反应后产生氢气的物质的量相同，则所加入Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为 ，等质量的Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应产生氢气的体积之比为 。 12．把100 g Na2CO3与NaHCO3的混合物跟足量的HCl作用，放出22.4 L（标况）CO2，则原混合物中Na2CO3的质量分数是_____%。 13.为了配制一种培养液，需用含有NaH2PO4和Na2HPO4（它们的物质的量之比为3:1）的混合液，每升混合液中含磷原子0.1 mol。现用4.0 mol/L的H3PO4溶液和固体NaOH配制2.0 L混合液，问需该H3PO4溶液_____mL和NaOH固体_____g。 14．把铝、锌混合物11.9g溶于足量稀硫酸中，完全反应后收集到标况下的氢气8.96L，求混合物中铝、锌两种金属的质量。 15. 200时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g,则原混合气体中CO2和水蒸气各多少克？ 16.将2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50，最后溶液中水的质量为多少？ 17.一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。 求: （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？ （2）被氧化的金属钠的质量是多少？ 18.在常温常压下，有24mL的H2和O2混合气体，用电火花引燃，充分反应后再恢复到原温度和压强，体积为3mL。求：原混合气体中H2和O2的体积各为多少？ 19.14g铜银合金与足量的某浓度的硝