作用力.ppt

* 化学键 思考：微粒间为什么能相互结合？ 微粒之间必然存在着相互作用 离子键 共价键 金属键 分子间作用力 第二单元　微粒之间的相互作用力 化学键：物质中相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用。 一、化学键 离子键 共价键 金属键 极性键 非极性键 成键 条件 K+,Ca2+,Na+,Mg2+,NH4+与 Cl-,Br-,O2-,OH-及酸根离子组成 (阴阳离子间) 类别:离子化合物 H H (原子间) (H—O—H) H︰H (H—H) 条件 一般同种或不同种非金属元素原子之间 类别:离子化合物或共价化合物 （金属阳离子和自由电子） 化学键 判断化学键存在的规律： ①?稀有气体单质中不存在； ②?多原子单质分子中存在共价键； ③非金属元素组成的化合物分子中存在共价键（包括酸）； ④离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键,共价化合物可由金属与非金属构成，如AlCl3；离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。 ⑤金属键存在于金属晶体中 二、 分子间作用力 分子间作用力存在于分子之间，比化学键弱的多。 分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等影响很大。 分子间的作用力不是化学键。 例：水的蒸发破坏的是分子间的作用，所需能量不高。 分子间作用力、氢键与化学键的比较 作用微粒 作用力大小 意义 化学键 范德华力 氢键 原子或离子间 分子之间 作用力大 作用力小 影响化学性质和 物理性质 影响物理性质 （熔沸点等） 分子之、分子内 影响物理性质 （熔沸点等） 作用力远小于 化学键，略大于 范德华力 思考：氨气极易溶于水、水结冰体积膨胀，原因是？ 三、化学用语 ①　１－１８号元素的原子，离子示意图 　　例：画出Ｎa+，Ｓ２-的示意图 ②电子式－－用“．”或“×”表示原子的最外层电子 　a．原子的电子式 　　 b、阳离子的电子式： Na+ 例如：钠离子： 钡离子： Ba2+ 铵根离子： C、阴离子的电子式： 氟离子： 例如：氧离子： 〔 H︰O︰H 〕+ H ‥ ‥ D、离子化合物的电子式 MgO ： CaBr2: Na2S： E、一些重要物质的分子式 H︰O︰H ‥ ‥ H︰C︰H H ‥ ‥ H 〔 H︰N︰H 〕+〔︰Cl︰〕— H ‥ ‥ H ‥ ‥ H︰O︰Cl︰ ‥ ‥ ‥ ‥ H︰N︰H H ‥ ‥ 例用电子式表示： OH- , -OH , CH3- , NH4+, H3O+ N2 、 H2S、 H2O2 、 CO2、 NH3 , C2H2, MgCl2 、NH4Cl , CaBr2 、 NaOH、 Na2O2 、CaC2 例、在下列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是（ ） A、CO2 B、PCl3 C、HCl D、 PCl5 E、XeF4 F、CO G、SF6 AB 例1、下列叙述中错误的是( ) A、离子化合物中不可能存在非极性键 B、离子键只存在于离子化合物中， 不存在于共价化合物中 C、离子化合物中不一定含有金属元素 D、非金属元素间可能形成离子化合物 A 例2、在下列各对化合物中，化学键类型相同的 是( ) A、HCl 和 MgCl2 B、Na2O2 和 CO2 C、CO2 和 CH4 D、NaCl 和 NaOH C 例3、下列事实与氢键有关的是（ ） A、水加热到很高的温度都难以分解 B、水结成冰体积膨胀，密度较小 C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量 增 大而升高 D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B 例1：下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是( ) (A)Na2O2 (B)NaOH (C)H2O2 　(D) NH3·H2O A *