第8章---解题方法策略.ppt

高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学 本小节结束 请按ESC键返回 解题方法策略 守恒思想、化学平衡常数 电解质溶液的知识是每年高考的必考内容。守恒关系(电荷守恒、物料守恒、定组成守恒、质子守恒)在微粒浓度的大小比较中有着重要的应用。勒夏特列原理一直是平衡移动的重要理论，却只能定性分析判断，引入了化学平衡常数后，各类动态平衡可以进行定量分析，化学平衡常数成为了高考命题的“新宠”。 一、常见电解质溶液中的守恒关系 (1)电解质溶液中电荷守恒：所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数(即电解质溶液呈电中性)； (2)物料守恒：电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和； (3)定组成守恒：由于电离或水解因素，电解质溶液中离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种元素的原子总数是不会改变的； (4)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H＋)的物质的量应相等(可由物料守恒式和电荷守恒式推导得出)。 (2009·安徽高考)向体积为Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是(　　) A．VaVb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)c(K＋) B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C．VaVb时：c(CH3COO－)c(K＋)c(OH－)c(H＋) D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 【解析】　若VaVb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.05Va，n(K＋)＝0.05Vb，则A项正确；若Va＝Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于CH3COO－的水解而显碱性，根据质子守恒式：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)知，B项正确；若VaVb，说明碱过量，当碱液加的量足够多时，则可以存在c(K＋)c(CH3COO－)，C项错误；当Va与Vb为任意比时，得到溶液中只有四种离子：K＋、H＋、OH－和CH3COO－，由电荷守恒式知，D项正确。 【答案】　C 1．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　) A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH) D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)c(H＋)c(H2A)c(A2－) 【解析】　A项可根据溶液呈电中性确定；B项根据越弱越水解，因pH相同，则物质的量浓度关系为c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)；C项中由电荷守恒得出：①c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，据物料守恒得出：②2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，将①×2－②即得出c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，故C正确；D项中因为溶液显酸性，故应以电离为主，所以c(A2－)c(H2A)。 【答案】　AC 二、化学平衡常数及其应用 有关化学平衡常数可从以下四个方面掌握： (1)化学平衡常数的表达式书写形式，注意固体和纯液体不能写入。 (2)化学平衡常数可以用来判断强弱关系(一般来说)：化学平衡常数越小，越难转化；电离平衡常数越小，说明电离能力越弱(电解质越弱)；水解平衡常数越小，水解能力越弱；难溶电解质的Ksp越小，代表溶解度越小。 (3)化学平衡常数只受温度影响：温度改变，化学平衡常数改变，平衡将发生移动；其他外界条件可能影响化学平衡状态，使平衡发生移动，但是不影响化学平衡常数。 (4)平衡都有向着平衡常数较小的方向移动的趋势。如形成沉淀，当溶液中有多种离子均能与所加试剂形成沉淀时，则溶度积越小的先形成沉淀，这也成为除杂的重要依据。 2．通风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下： ①HUr(尿酸，aq)Ur－(aq)＋H＋(aq)　(37 ℃时，Ka＝4.0×10－6) ②NaUr(s)Ur－(aq)＋Na＋(aq) (1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。 (2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说