课件2-2-2外界条件对化学反应速率的影响.ppt

第 2 节 化学反应的速率 第二章 化学反应的方向、限度与速率 第2课时 外界条件对化学反应速率的影响 1、浓度对反应速率的影响 实验编号 1 2 3 4 5 C(HI)/mol·L-1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 C(H2O2)/mol·L-1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/mol·L-1·s-1 0.0076 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228 V = k c(H2O2) c(HI) c ↑，V ↑ 其他条件不变时， 增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。 浓度增大 单位体积内活化分子的数目增大 碰撞机会增多 有效碰撞增多 反应速率增大 为什么浓度能影响化学反应速率呢？ 1、浓度对反应速率的影响，只适用于气体与液体，不适用于固体 注意 2、相同量的固体参加反应，表面积越大，反应速率越快 2、压强对化学反应速率的影响 例如：当压强增加到原来的2倍时，气体的体积就缩小到原来的1/2，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。即气体反应物的浓度增大，反应速率增大。 结论 对有气体参加的反应，若其他条件不变时， 增大压强，反应速率加快； 减小压强，反应速率减慢 注意 1、全部由固体或液体参加的反应，压强的改变对反应速率没有影响 2、压强对反应的影响本质上是浓度的影响。当用不同方法改变反应的压强时，应从本质出发，具体分析。 例、在一密闭容器中，加入SO2和O2发生 2SO2 + O2 = 2SO3，试分析下列情况对反应速率的影响。 1、容器体积变为原来的2/3 气体反应物浓度增大 反应速率增大 2、容器体积不变，加入SO2，（O2） 气体反应物浓度增大 化学反应速率增大 压强增大 3、恒温、恒压时，充入惰性气体 要保持压强不变 体积增大 浓度减小 反应速率减慢 4、恒温、恒容时，充入惰性气体 体积不变 浓度不变 反应速率不变 [经验规律] 范托夫近似规律：温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。 3、温度对化学反应速率的影响 [交流研讨]课本p59 当其他条件不变的的情况时，升高温度可以增大反应速率。 结论 升高温度，反应物能量增加 活化分子增多 有效碰撞增多 反应速率增大 1、温度对反应速率的影响，无论是放热反应，还是吸热反应都适用。 2、温度对反应速率的影响，无论固体、液体、气体都适用。 注意 催化剂能够改变化学反应速率 催化剂：在反应前后质量和化学性质都保持不变的物质 催化剂有正、负之分。 4、催化剂对化学反应速率的影响 正催化剂能加快反应速率的原因： 催化剂 反应所需能量降低 活化分子增多 反应速率加快 图解催化剂对化学反应的影响 生成物平均能量 活化分子具有能量 反应物平均能量 能量 无催化剂 活化分子能量 反应物平均能量 生成物平均能量 有催化剂 过矮山 爬高山 由于催化剂同等程度地降低了正、逆反应的活化能，对正、逆反应的影响程度相同，所以催化剂不能使平衡移动，不能改变平衡转化率 5、其他因素对化学反应速率的影响 光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂等对反应速率也有影响。 当堂检测 1．决定化学反应速率的主要因素是(　　) ①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质 A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④ 答案：　B 2．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　) ①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂 A．①③⑤　　　　　　 B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④ 答案：　B 3．如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是(　　) 答案：　A * * * *