电解原理的应用讲稿2.ppt

1、判断下列说法是否正确： ①电解是把化学能转变为电能 ②电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解原理可以实现 2电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ） A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液， 溶液变蓝 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液， 溶液呈无色 D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 * * 第三节　电解池 第二课时 电解原理的应用 惰性电极电解时离子的放电顺序： （1）在阴极上，阳离子放电顺序： Ag+、Cu2+、H+（酸）、Fe2+、Zn2+、 H+（水）、 Al3+、Mg2+、 Na+ 放电由易到难 （2）在阳极上，阴离子放电顺序： S2—、I—、Br—、Cl—、OH—、 NO3—、SO42—、F— 放电由易到难 排在这两种离子后面的离子在水中不参与反应。 放电顺序 1.在NaCl溶液中,NaCl电离出 ，H2O电离出 。 通电后，在电场的作用下， 向阴极移动， 向阳极移动。 在阳极，由于 容易失去电子，被氧化生成 。 阳极方程式： ; 2.在阴极，由于 容易得到电子被还原生成 ． 使H2O 电离向右移动，因此阴极 浓度增大，PH 。 阴极方程式： 。 3.电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：______________ ，怎样确定阳极上产生的气体是氯气? 2Cl- - 2e- → Cl2 2H+ + 2e- → H2 Na+、Cl- H+、OH- Cl-、OH- Cl- Cl2 H+ H2 OH- 增大 Na+、H+ 阴极附近的溶液无色变为红色 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近,产生气体可以使湿润KI淀粉试纸变蓝色. 二、离子交换膜法制烧碱 电极反应式 阴极现象 电极反应式 阳极现象 石墨 石墨 + — CuSO4 溶液 铜 铜 + — CuSO4 溶液 4OH－- 4e— = 2H2O+O2↑ 2Cu2++ 4e— =2Cu Cu – 2e- = Cu2+ Cu2+ +2e- =Cu 电极附近有气泡冒出 （电极表面变疏松）电极不断溶解 电极上有红色物质析出 电极上有红色物质析出 为什么阴极现象相同？ 为什么阳极现象不同？ 活性电极与惰性电极 惰性电极:用Pt、Au、石墨等为材料制作的电极,惰性电极本身不参与电极上的氧化还原反应，只起导电作用。 活性电极：除了惰性电极外，其他电极一般都可称之为活性电极，活性电极作阳极时，电极本身参与氧化还原反应 镀了一层铜 镀了一层铜 电解精炼铜原理： ①粗铜的溶解与纯铜的生成： 阳极（粗铜）：Cu －2e- → Cu2+ 阴极（精铜）： Cu2+ + 2e- → Cu ②比铜活泼的金属：Zn.Fe.Ni只溶解，不析出； ③比铜不活泼的金属：Ag.Au.Pt.不溶解，而以单质沉积形成阳极泥； 电解精练铜原理 粗铜板 纯铜板 硫酸铜溶液 电镀铜原理 铜片 待镀件 硫酸铜溶液 阳极：镀层金属（纯铜板） 阴极：待镀金属制品 电镀液：含有镀层金属的电解质（硫酸铜溶液） 电镀铜 分析电解反应的一般思路： 明确溶液中存在哪些离子 根据放电顺序分析，得出产物 阴阳两极附近有哪些离子 明确阳极的材料