高二年级化学第一学期期末考试.doc

高二年级化学第一学期期末考试 一、选择题（本题包括10小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶ S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol 分析下列说法中不正确的是（ ） A．S的燃烧热为297.23kJ/mol B．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ C．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJ D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量 2、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)。若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是（ ） A、3.6mol B、3.2mol C、2.8mol D、1.6mol 3、一定条件下反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ） A．2υ（）＝υ（）B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2 D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态 4、在一定的温度下, 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B, 发生下列反应: A(g) + B(g) C(g) + 2D(g),平衡状态时,C的含量为 p%,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器放入起始物质,达到平衡状态时C的含量仍然为p%的是（ ） A. 2mol A + 1mol B B. 1 mol C + 1 mol D C. 2mol C + 2mol D D. 0.5mol A +0.5mol B +0.5 molC +1mol D 5、已知25℃时，下列酸的电离常数： 醋酸： 氢氰酸： 氢氟酸： 甲酸： 则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是（ ） A、 醋酸 B、 氢氰酸 C、氢氟酸 D、甲酸 6、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ） A、2H+ + 2e- = H2↑ B、Fe - 2e- = Fe2+ C、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe3+ + e- = Fe2+ 7、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0(C)是C的百分率。下列各图正确的是（ ） 8、下列各变化中属于原电池反应的是（ ） A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈 C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 9、加入正催化剂使反应速加快，下列叙述不正确的是 A. 使反应体系的活化能降低。 B. 使反应体系的活化分子百分数降低 C. 使反应体系的活化分子总数增多。D. 使反应体系的活化分子百分数增。 A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验： ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解； ②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（ ） A、ABC B、BCA C、CAB D、BAC 二、选择题 11、在一定的温度下, 将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-197 kJ/mol。 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是（ ） A. 生成 SO3 2mol B. 放出 197 kJ 的热量 C. SO2 的转化率总小于100% D. 平衡时压强不再改变 12、在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a b 13、不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是（ ） A、浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。 B、PH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气