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福建省泉州七中2010届高三上学期第三次月考化学试题
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 P—31
一、选择题(只有一个答案符合题意 3*16=48分)
1.以下说法正确的是
A.原子是化学变化中的最小微粒,所以化学反应中不可能产生新的元素
B.1H2、2H2、3H2都是氢元素的核素
C.某阴离子的结构示意图为
D.非金属元素原子间只能形成共价键,金属元素与非金属元素原子间只能形成离子键
2.由短周期的两种元素形成化合物XY3,下列说法正确的是
A.X和Y不可能位于同一周期 B.X不可能是非金属
C.X和Y一定位于不同主族 D.化合物XY3溶于水可能显碱性
3.已知:①C(S)+ 1/2 O2(g)=== CO(g) △H = -110.5kJ/mol ,
②2H2(g)+O2(g)== 2H2O(g )△H = -483.6kJ/mol
则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) 的△H为
A.+262.6kJ/mol B.+131.3kJ/molC.-352. kJ/mol D.-131.3kJ/mol
4.下列叙述错误的是 ( )
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.3H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
5.下列说法不正确的是
A.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量约为28 g
B.常温常压下,16 g O3所含的原子数为NA
C.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为5 NA
D.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA[来
6.下列离子方程式正确的是A.向盐酸中滴加氨水:H+ + OH-= H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC.铜溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO↑+ 4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
7.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中:、、、
B. 含有0.1 mol·L-1 的溶液中:、、、
C. 含有0.1 mol·L-1溶液在中:、、、
D. 室温下,pH=1的溶液中:、、、[
8.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是
A.该温度下加入等体积pH = 12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.该温度高于25℃
9.下列装置或操作能达到实验目的的是
10.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
11.喷泉是一种常见的自然现象,如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)。在烧瓶中充满干燥气体,而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体;下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是
A.HCl和H2O B.O2和H2O C.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液
12、各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是14.在一定温度下,将1molCO和1molH2O充入容器中,在催化剂存在下发生反应
H2O (g) + CO(g) H2 (g) + CO2(g)
达到平衡时,发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下,若将1molCO和2molH2O充入反应器中,则反应达平衡后,混合气体中CO2的体积分数可能为( )
A.1/9 B. 1/6 C. 2/9 D. 1/3二、非选择题
15.有A、B、C、D、E、F、G七种元素,试按下述所给的条件推断:
① A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外均有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径BC;
②D、E、G是非金
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