第二章_滴定分析概论.pptVIP

滴定分析法概论 滴定分析概述 一、基本概念 二、滴定分析对化学反应的要求 三、滴定分析的误差 滴定分析的方法和滴定方式 滴定分析的标准溶液 滴定分析的标准溶液 滴定分析的有关计算 * 第一节 滴定分析概述 第二节 滴定分析的方法和滴定方式 第三节 滴定分析的标准溶液 第四节 滴定分析的有关计算 基本概念 滴定分析对化学反应的要求 滴定分析的误差 1.滴定分析法 2.标准溶液 3.化学计量点 4.指示剂 5.滴定终点 6.终点误差 7.滴定曲线 1. 反应必须按一定的方式进行，不发生副反应，一步完成。 2. 反应必须定量进行，要求反应完全程度达到99.9%以上。 3. 反应速度要快。 4. 必须有适当的方法确定滴定终点。 (一) 称量误差: 要求每次称取的质量至少为0.2克。 (二) 量器误差: 一般控制标准溶液的用量在 20.00mL～30.00mL之间。 (三) 方法误差: 主要为终点误差,其原因为: ① 滴定终点与化学计量点不符； ② 标准溶液用量过多； ③ 指示剂用量过多； ④ 杂质的影响。 一般要求滴定分析的准确度在99.8%左右，即允许有0.2%的误差。 滴定分析的方式 1.?直接滴定 2.?间接滴定 3.?置换滴定 4.?返滴定 后三者可解决滴定反应在常温不反应、进行缓慢、选择性不良或无适当指示剂确定滴定终点的问题。 滴定分析的方法 1.? 酸碱滴定法(中和滴定法) 2.? 沉淀滴定法 3.? 配位滴定法(络合滴定法) 4. 氧化还原滴定法 (一) 标准溶液浓度的表示方法 1.物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 用c(B)表示：c(B)=n(B)/V单位：mol·dm-3 (mol· L-1) 2.滴定度:用T表示,单位：g·cm-3(g· mL-1),有两种形式。 (1) TS:每毫升标准溶液中所含标准物质的质量。 (2) TS/X:每毫升S标准溶液相当于被测物质X的质量。 3.c(B)与T的换算关系 (二) 标准溶液的配制 1.直接配制法:准确称取一定质量的物质,溶解于纯水后定容, 然后根据称取物的质量和溶液的体积计算出该溶液的准确浓度。 能直接配制成标准溶液的化学物质必须为基准物质。 基准物质应具备的条件： ① 物质的实际组成与化学式相符； ② 纯度足够高，一般要求纯度在99.9%以上； ③ 化学物质的性质稳定； ④ 具有较大的分子量或式量。 2.间接配制法:先配制成接近所需浓度的溶液,然后再用标定或比较滴定的方法确定其准确浓度。 1.依据“等物质的量”计算原则: 由化学反应首先确定滴定剂和被滴物质的基本单元，然后，反应中反应物消耗的物质的量(mol)与产物生成的物质的量(mol)彼此相等。 2.标准溶液浓度的计算 3. 待测组分含量的计算： 设称取试样的质量为ms(g)，而测得其中待测组分B的质量为mB(g)，则待测组分B的含量用质量分数表示为： ω(B) = mB/ms 4.有关换算因数的计算： 滴定分析计算的主要依据是“等物质的量”原则 * * *