第四章 硫和氮的氧化物练习.docVIP

《硫和氮的氧化物》练习题 选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．下列说法不正确的是①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体　②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里　③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫　④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　D．①④ ．能证明SO2具有性的是 A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失 B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失 C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失 ．造成大气污染的SO2气体，主要是来自 A．汽体尾气B．硫酸工厂释放的气体C．石油和煤的燃烧D．火山爆发 ．下列说法正确的是 A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 ．下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是 A．HClO B．O3 C．Na2O2 D．SO2 ．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是 仪器：①洗气瓶　②干燥管；药品　③固态生石灰　④苏打溶液　⑤小苏打溶液 A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④ ．用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是 A．BaCl2溶液 B．酸性KMnO4溶液C．KI淀粉溶液 D．澄清的石灰水 O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A.肯定有SO2 和NO B.肯定没有Cl2 、O2和NO2 C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO 12．盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是 A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2 13．下列有关SO2说法中不正确的是　A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害　B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀　C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性　D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。（2）请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：　 则操作①的名称为　　　　　　　　　　　　　　，试剂A的化学式为　　　　　　　　　　　　　　。（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是______（填化学式），______（填化学式），　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 1．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]n，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向链接各仪器口，顺序为ａ→　→　→　→　→f。装置D的作用是　　　　　　　　　　　　，装置Ｅ中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　。（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量　　　　，充分反应后，经　　　　操作得当溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（4）溶液Z的影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为　　　　 。 (用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。 （1）汽车尾气中NO的来源是 。 A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物 C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应 （2）写出CO与NO反应的化学方程式：