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第二单元 化学与资源开发利用 课题1 获取洁净的水 教学目的： （1）使学生，能初步了应用。 教学重点、难点：水净化中的化学原理；离子方程式书写。 课时安排：2课时 教学过程： 引入 实验：四个标有1、2、3、4的烧杯中均盛有河水（或井水），1中加入FeSO4·7H2O（绿矾）搅拌后静置；2中先加入氢氧化钠溶液，使溶液的pH达到9左右，然后加入一些FeSO4·7H2O搅拌后静置；3中加入一些硫酸铁，搅拌后静置；4中加入一些明矾后搅拌静置。 实验 现象： 提问 与明矾相比，绿矾作为水净化试剂有何优缺点？如何避免缺点？ 设问 为什么明矾、绿矾等化合物可以用来净化水？2中将pH调至9有什么作用？ 讨论 天然水中常含有一些悬浮物和胶体，自然沉降难以除去，加入明矾、绿矾等化合物后，由于其与水作用发生水解，生成带正电的胶体，与水中带负电的胶体通过电性吸引而发生聚沉，以达到净化水的目的。2中pH达9时，Fe易由二价被氧化成三价。 板 书 一、天然水的净化 1.混凝法 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+ FeSO4=Fe2++SO42- Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- Fe3++3H2O===Fe(OH)3+3H+ 明 确 工业上常用混凝剂：硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。 含铝混凝剂处理饮用水的安全性遭到质疑。 绿矾来源充足，但水解后生成的Fe(OH)2溶解度较大，混凝效果差。 4.先加烧碱调pH至9使Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，溶解度降低，混凝作用。 提问 经混凝沉淀后的水是否可直接饮用？为什么？ 讨论 不可直接饮用，天然水中含有细菌，有机物及无机盐。 板书 生活用水净化的一般过程：混凝沉淀→过滤→杀菌 提问 喝生水有什么危害？我们日常生活中为什么提倡喝开水？ 讨论 由于天然水与周围环境接触，溶解了大量无机盐、可溶性有机物和细菌等物质，若直接饮用会导致腹痛、腹泻、结石等症状。通过加热可以使生水中大量无机盐沉淀，杀死细菌，有机物因挥发而除去。 板书 2.化学软化法 水的硬度：为一种规定的标准，通常1 L水中含有10 mgCaO(或相当于10 mgCaO)称为1°（度）。8°以下为软水，8°以上为硬水，大于30°为最硬水。 一般我们也把含较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水；含较少Ca2+、Mg2+的水称为软水。 暂时硬度：P26 永久硬度：P26 提问 硬水对生产生活有什么危害呢？ 讨论 生活中：洗衣物时，硬水中的Ca2+、Mg2+会与肥皂反应生成不溶于水的物质，既浪费肥皂，也难以洗净衣物。 生产中：锅炉用水硬度过高，长期烧煮，炉垢过多导致管道堵塞会发生危险等。 板书 暂时硬度水的软化方法：加热 方程式 P26 永久硬度水的软化方法：药剂法、离子交换法 方程式 P27 离子交换树脂的再生 方程式 P27 探究 引导学生完成课本26页“科学探究”，并填表 导入 由于科学技术的发展，人们的生活水平日益提高，但我们不得不面对淡水资源的日益匮乏和严重的水污染问题。对化学科学提出了新的课题——污水处理、海水淡化 板书 二、污水处理 方法分类：物理法、生物法、化学法 程度：一级、二级、三级 介绍 污水处理流程 P28 板书 中和法 原理：酸碱中和理论 练习 写出几个用中和法处理酸性废水和碱性废水的有关反应 化学方程式 板书 沉淀法 针对含有重金属离子的工业废水。 方程式P29 提问 为什么硫化钠除去Hg2+的同时也除去了Pb2+、Cu2+等重金属离子？写出有关离子方程式。 板书? 三、海水淡化 海水成分复杂带来的问题： 不能直接饮用； 作为工业用水有很多限制； 净化难度较大。 思考与交流 完成课本30页“思考与交流” 讲述 结合课本图2-4，图2-5介绍淡化海水的两种方法：蒸馏法，电渗析法 作业 教材43页 学英语报社 全新课标理念，优质课程资源 1