铜及其化合物一轮复习教案加作业.docVIP

铜及其化合物作业 1．鉴定某一FeCl2溶液中阳离子只有亚铁离子，最好采用(　　) A．加入NaOH溶液 B．加入KSCN溶液 C．先通入氯气，再加入KSCN溶液 D．先加足量铁粉，再加入KSCN溶液 2.（2011山东高考）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al 3． (2010·试题调研，南京调研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是(　　) A．氧化性：Zn2＋Cu2＋Fe3＋Ag＋ B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋ C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋ 4. 已知在pH为4左右的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是(　　) A．加入纯Cu将Fe2＋还原为Fe B．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀 C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4左右 D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4左右 5．(2010·模拟精选，苏州模拟)在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bc，则下列判断正确的是(　　) A．最后得到的溶液中含有Fe3＋ B．残余固体可能为铁、铜混合物 C．最后得到的溶液中只含Cu2＋ D．残余固体一定全部是铜 6. (2010·试题调研，北京东城质检)将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L(标准状况下)NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为(　　) A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．无法确定 7．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 (1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是________(填字母)。 A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋 (2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)；ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)；ΔH＝－196.46 kJ·mol－1 H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.84 kJ·mol－1 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为____________________。 (3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0 mol·L－1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。 温度(℃)20304050607080铜平均溶解速率(×10－3 mol·L－1·min－17.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________________。 (4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是____________________。 8．(2010·改编)现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。 (1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有________，该离子在溶液中的物质的量范围为________，可能含有的金属或金属离子为______