高一化学必修2《名师一号》答案详解1.3.1.ppt

共 59 页 第三节 化学键 第1课时 离子键 课前自主学习 (学生用书P21) 1.离子键:把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键? 2.离子化合物 (1)定义:由离子键构成的化合物叫做离子化合物? (2)成键元素:一般是活泼金属元素和活泼非金属元素? (3)电子式 ①定义:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式? a.原子的电子式如镁 思考与交流:金属钠与氯气反应,生成了氯化钠,试用已学过的原子结构的知识分析氯化钠的形成过程完成下列表格? 课堂深化探究 (学生用书P21) 一?离子键 1.离子键的定义 阴?阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键?也可以说离子键是带相反电荷离子之间的相互作用? 2.成键的微粒:阴离子和阳离子? 3.成键的本质:阴离子和阳离子的静电作用? 4.成键原因 (1)原子之间相互得失电子形成稳定的阴?阳离子? (2)阴?阳离子之间的吸引与排斥处于平衡状态? (3)成键后体系的总能量降低? 5.成键条件 6.离子键的存在 由离子键构成的化合物叫做离子化合物?离子化合物中一定存在离子键,例如NaOH?NaHCO3?NH4NO3?CaO等均属于离子化合物,这些化合物中含有离子键,但要注意离子化合物中不一定只有离子键,还可能含有其他的化学键? 特别提示:判断离子键的方法 ①ⅠA?ⅡA族的金属元素的单质与ⅥA?ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时,一般通过离子键结合而形成离子化合物?如NaCl?MgCl2?Na2O?CaO等? 二?电子式 由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,为方便起见,我们在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子,这种式子叫做电子式? 1.原子的电子式 原子的电子式由元素符号?小黑点(或×)组成?应注意,一个小黑点(或×)代表一个电子,小黑点(或×)的个数即原子的最外层电子数?原子的电子式书写规律:当最外层电子数小于等于4时,电子以成单电子形式均匀分布在原子周围;若最外层电子数大于4时,多出的部分以成对电子形式分布在原子周围(如N?S?Cl等)? 简单阴离子的电子式一般可用 表示?如Cl-为 ?但H-的电子式为[H:]-,最外层不是通常的8电子稳定结构,而是只有2个电子?复杂的阴离子的电子式应注意使每一个原子铺开,并使每个原子达到8电子(或2电子)的稳定结构,如OH-表示为[ H]-? 3.离子化合物的电子式 阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式?书写时应注意,相同的离子不能写在一起,一般对称排列?几种离子化合物的电子式表示如下: 4.用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示离子化合物的形成过程,比起用原子结构示意图来表示显得简明方便?它由原子的电子式?离子化合物的电子式及“+”“”等符号组成,通常可用弧形箭头表示电子转移的方向?如氯化钠的形成过程可用电子式表示为: 特别提示:用电子式表示离子化合物的形成过程,易出现下列错误:①离子漏标电荷数;②离子所带的电荷数与元素的化合价表示法分辨不清;③阴离子漏加括号,如用 代表S2-的电子式;④把相同的离子归在一起,如Mg3N2的电子式错写为Mg32+ ;⑤把“”写成“=”等? 典例剖析 (学生用书P22) 知识点一 关于离子键的理解 例1 下列说法正确的是( ) A.离子键就是使阴?阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 〔答案〕 D 〔解析〕 离子键是使阴阳离子结合成化合物的静电作用,离子键的本质是阴?阳离子的相互吸引与排斥相平衡的一种静电作用;要注意区别静电作用和静电引力,A不正确;只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键,B不正确;由 CaCl2的电子式 可以看出,离 子键存在于阴离子和阳离子之间,两个氯离子之间不存在离子键,C不正确;含有离子键的化合物一定是离子化合物,D正确? 知识点二 电子式的书写 〔解析〕 A项错误之处在于产物中氯离子没有标电荷;B项错误之处在于没有用“ ”标出电子转移方向,把“ ”写成“=”;C项错误之处是将相同离子合并写了,应分开写, 课内针对性训练 (学生用书P22) 1.下列物质中属于离子化合物的是 (