高一第一次月考(专题一)试卷.docVIP

兴港高中2011-2012学年第二学期第一次月考 高一化学试题 说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，满分100分，考试时间为90分钟。将选择题的答案涂在答题卡中。 第Ⅰ卷（选择题　共54分） 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（ ） A.与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.与14N含的中子数相同 C.是C60的同素异形体 D.与12C互为同位素 2.、、、H+、H2是 （ ） A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C..氢的五种同素异形体 D.氢元素的五种不同粒子 3.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是（ ） A.Na和Na+ B.N2 和 CO2 C.NH4+ 和 H3O+ D.H2S 和 H2O 4. 电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在（ ） A．N层 B．M层 C．L层 D．K层 5. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（ ） A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8 6.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（ ） A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR 7．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ） A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强 C．最高正化合价逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增强 8.碳化硅（SiC）俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它不导电，由此可以推知碳化硅属于( ) A.离子晶体 B.原子晶体 C.分子晶体 D.无法判断 9.下列微粒的结构示意图中属于ⅥA 族元素原子结构示意图的是( ) A． B． C． D． 10.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( ) A.加热氯化钠晶体使之熔化 　　　B. 加热硅晶体使之熔化 C.碘单质受热升华 　 　　D. 加热碘化氢气体使之分解 11.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A.8个中子的碳原子的核素符号：12C　　　 　B.HF的电子式：H＋[:F:]－ C.Cl－的结构式意图：　　　　　　　　　　　D.CH4分子的结构式： 12．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化 C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 13．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是???（ ） A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料????????D．半导体材料 14．下列各组顺序的排列不正确的是 ( ) A.原子半径 NaMgAl B.熔点 NaClNaCO2 C.酸性强弱 H2SiO3H2CO3H3PO4 D.热稳定性 HClH2SPH3 15.科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是( ) A.“四中子”不显电性 B.“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D.第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 16.A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是：（ ） A.B＜A B.A＜B C.B=A D.A=B+2 17.R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是：（ ） A.R的最高正化合价是+5 B.R是第二周期第ⅤA族的元素 C.R的氢化物