高三一轮(新课程)氮及其化合物.ppt

小结：氮及其重要化合物的性质 NH3·H2O NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4Cl -3 0 +2 +4 +5 N2O4 Mg3N2 结 束 氮及其化合物 第4讲 考　　点 考纲要求 1.氮元素单质及其化合物的主要性质 掌握 2.氮元素单质及其重要化合物对环境的影响 了解 3.氨气制备以及主要化学性质 掌握 4.铵盐检验以及铵盐的性质 掌握 2、氮气 结 构: 物理性质： 纯净的氮气是一种无色、无味的气体。难溶于水,密度比空气略小。 化学性质： N2+ 3H2 高温、高压 催化剂 2 NH3 N2+O2==2NO 放电 N2+3Mg==Mg3N2 点燃 制 备： 用 途： 空气液化 作保护气 工业制氨、制 硝酸、制氮肥 为超导体提供低温环境 作致冷剂 雷电发庄稼 稳定性 科技领域的应用 液态气化吸热 与O2反应 与H2反应 N2 空气分离装置 3.氮的氧化物 氧化性 还原性 与H2O反应 与O2反应 化学性质 毒性 水溶性 气味 颜色 物理性 质 NO2 NO 无色 无味 不溶于水 有毒 2NO+O2=2NO2 不反应 强 弱 红棕色 有刺激性气味 易溶于水 有毒 不反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 弱 强，使KI碘化钾淀粉试纸变蓝，使石蕊试纸先变红后褪色 把盛有48mLNO、NO2混合气体的容器倒置在水中（同温同压），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则： 1、原混合气体中，NO是 mL，NO2是 mL 2、若在剩余的24mL气体中，通入6mLO2，待液面稳定后，容器内气体体积变为 mL 3、若在剩余的24mL气体中，通入24mLO2，待液面稳定后，容器内气体体积变为 mL 4、若在原48 mL的NO、NO2气体中，通入 mLO2，倒置于水面上，气体会全部被 吸收 练 习 1.如图所示,当向试管内通入21 mL O2时,最后试管中的液面仍在原来的位置,则原试管中NO为?(　????) A.6 mL　　 B.12 mL C.16 mL　　D.18 mL B 2.将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止了,则剩余气体的成分是?(　????) A.NO2　　　B.NO　　　C.O2　　　D.NO或O2 C 1.物理性质 纯HNO3为无色液体,易挥发,形成白雾,有刺激性气味。挥发性随浓度增大而增强,98%以上的称为发烟硝酸,常用浓HNO3的质量分数约为69%。浓HNO3与浓盐酸体积比为1∶3的混合物叫王水,能溶解金和铂 二、硝酸 ① ② 三、 ③ ④ 收集氨气时为什么要在管口放置一团棉花？ 1、用下列装置制取一试管干燥的氨气， 并检验： 练 习 （1）写出A装置中实验室制取氨气的 化学方程式____________ 。 （2）装置B中所盛药品的名称为____ __。 （3）小试管口堵一团棉花的作用是_____________。 （4）检验生成气体是氨气的方法是____________。 （5）为了防止生成的氨气逸出污染空气，常将小试管口的棉花用某种溶液浸湿，该溶液最好选用_______。 2、某同学用如图装置（固定、 加热仪器和橡胶管略）进行有 关氨气制取的实验探究。 练 习 回答下列问题： （1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为__ _________________________________________； 若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是____（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是_____。 （2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是_______，收集装置应选择_________（填装置序号）。 2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O △ ==== ③⑦ 氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应 CaO 浓氨水 ⑤ 3. 某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答： （1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式：______________________