高考化学-一轮复习-离子反应.docVIP

专题三 离子反应 1．根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是(　　) A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。 　 结论：该溶液中有SO B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 　 结论：该溶液中有NH C．向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。 　 结论：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。 　 结论：X中不含有醛基 解析：A项，该溶液中可能含有Ag＋；B项，和碱反应产生碱性气体的离子，只有NH；C项，反应向溶度积更小的沉淀方向进行；D项，配制氢氧化铜悬浊液必须碱过量。 答案：BC 2．某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是(　　) A．Fe2＋、K＋、Cl－、NO 　　B．K＋、Mg2＋、Cl－、SO C．Na＋、Fe3＋、CO、SO 　　D．NH、Ba2＋、AlO、Cl－ 解析：由加入铝能产生氢气，可知溶液呈酸性或碱性。A项，有Fe2＋和NO酸性化学环境发生氧化还原反应，碱性化学环境生成沉淀；B项，在酸性溶液中能大量共存；C项，Fe3＋、CO二者不能共存；D项，NH和AlO发生双水解不能大量共存。 答案：B 3．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　) A．NH、Ba2＋、Cl－、NO B．K＋、AlO、Cl－、SO C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、CO、SO 解析：在溶液中加入Na2O2固体，Na2O2首先和水反应生成NaOH和O2，A中，NH和OH－因发生反应生成NH3·H2O而不共存；C中Ca2＋、Mg2＋、HCO和OH－都不能大量共存；D中SO具有还原性，和Na2O2、O2都会发生氧化还原反应，因此答案为B。 答案：B 4．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是(　　) A．Mg2＋、Ca2＋、HCO、Cl－ B．Na＋、AlO、Cl－、SO C．K＋、Fe2＋、SO、Br－ D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO 解析：在强酸性溶液中，A项中的HCO，B项中的AlO不能大量共存；D项中的NO和H＋共同作用，可以氧化Fe2＋，也不能大量共存。 答案：C 5．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是(　　) A．FeBr2和Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH 解析：A项中，Cl2少量只氧化Fe2＋，Cl2多量既能氧化Fe2＋，也能氧化Br－；C项中，HCl少量时，反应为CO＋H＋===HCO，HCl多量时，反应为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；D项中，当NaOH少量时，反应为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，NaOH多量时，反应为2OH－＋2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O。理解反应实质是解题的关键，如HCl与Na2CO3反应是H＋与CO反应，且分步进行，首先H＋＋CO===HCO，然后HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，当HCl少量时，只发生第一步反应。又如Ca(HCO3)2与NaOH反应，首先，HCO＋OH－===H2O＋CO，然后，Ca2＋＋CO===CaCO3↓。当NaOH足量时，Ca(HCO3)2中HCO全部反应，离子方程式中Ca2＋与HCO的个数比应为1∶2。 答案：B 6．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验： ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题： (1)实验②中反应的化学方程式是___________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)E溶液是________，判断依据是_________________________________________ _________