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物 质 的 量 [想一想] 1、曹冲用什么方法称出大象的体重？ 2、你能用直尺测量出课本中一张纸的厚度吗？ 物质的量 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为 n 。 A、每摩尔物质含有6.02×1023个粒子。 B、摩尔是七个基本物理量之一。 C、1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒。 D、1 mol 氧。 E、0.5molCO2。 作业： 1、作业本练习 2、预习后节内容 3、元素记忆 1——20号、已学知识复习 国际千克原器 质量的单位为千克（kg），其实物基准是保存在巴黎国际计量局中的一个特别的、直径为39毫米的铂铱合金圆柱体，称为国际千克原器。 * * * * 星期三 12g 32g 44g 1个 1个 1个 宏 观 （质量） 微 观 (粒子数) 点燃 C + O2 CO2 质 量： 微粒数： [熟悉的知识] 化大为小 积小成大 3、用怎样方法得到一个碳原子的质量？ 宏 观 （质量） 微 观 (粒子数) 物 质 的 量 K 开尔文 热力学温度 cd 坎德拉 发光强度 A 安培 电流 s 秒 时间 Kg 千克 质量 m 米 长度 单位符号 单位名称 物理量 物质的量 摩尔 mol 资料卡 是表示含有一定数目微观粒子的集体。 摩 尔 是物质的量的单位，符号为mol。 [疑问] 每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标准是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位---摩尔的标准是什么呢？ 12支铅笔称一打 0.012 Kg 12C 所含的碳原子数为标准。 0.012 kg 12C ? 个 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ [思考] 解： ≈ 6.02×1023 0.012kg 1.993 × 10-26kg 碳原子数= 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为 n 。 是表示含有一定数目微观粒子的集体。 摩 尔： 是物质的量的单位，符号为mol。 1 mol 粒子的数目是0.012Kg 12C中所含的碳原子 数目，约为6.02×1023个。 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号 为NA，单位为mol-1。 物质的量： [思考] 判断下列说法是否正确。 错误。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子,近似值为6.02×1023。 错误。“物质的量”是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。 错误。物质的量只适用于微观粒子不能用来说明宏观物质。 错误。必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子。 正确。 注意：必须指明微粒的种类如原子、分子、离子、质子、中子、电子等 1、1 mol C 中约含有 个碳原子。 2、0.5 mol H2SO4 约含有 个硫酸分子。 3、10 mol Na+ 中约含有 个钠离子。 [思考] 6.02×1023 0.5×6.02×1023 6.02×1024 N = NA × n 阿佛加德罗常数 微粒个数 物质的量 （约6.02×1023 mol-1） [例题一] （1）在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？ 解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个。 （2）1.204×1024个H2O，其物质的量是多少？ 解：H2O的物质的量为 NA N n= = 2 mol 答：1.204×1024个H2O，其物质的量是2mol。 6.02 ×1023mol-1 1.204×1024 = 分析： H2O-----2H-----O [例题二] （1）1 mol H2O中多少 mol H，多少 mol O？ （2）1molNa2SO4中含有 molNa+ , molSO42-， 共含有离子的个数约为 个。 2 1 3×6.02×1023 结论：粒子之间的个数之比等于物质的量之比。 1 2 1 NA 2NA