2-1物质的分类与转化 物质的分散系.ppt

有丁达尔效应 静置分层或沉淀 无丁达尔效应 鉴别 能 悬浊液不能，乳浊液能 能 能否透 过滤纸 较稳定 不稳定 稳定 稳定性 均一 不均一、不透明 均一、透明 外观 性质 C B D AC × √ B A B D × * 由同种元素形成的性质不同的单质 物理 化学 易溶 微溶 难溶 气态物质 液态物质 固态物质 物质 混合物 空气、水煤气、漂白粉 分散系 ____ ____ ____ 纯净物 单质 (如 等) 非金属(H2、C等，含稀有 气体，如He等) 化合物 无机化合物(分类见考点一) 有机化合物 溶液 胶体 浊液 Na、Mg、Al 金属 纯净物 混合物 转化 (1)宏观：两种或两种以上的物质 (2)微观：由构成不同种物质的粒子构成，对于分子构成的物质而言由不同种分子构成 (3)没有固定的组成 (1)宏观：同种物质组成 (2)微观：由构成同种物质的粒子构成，对于分子构成的物质而言由同种分子构成 (3)具有固定不变的组成 组成 _____________________________ _________________ 概念 区别 混合物 纯净物 两种或两种以上的物质简单混合 提纯、分离 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质 组成 没有生成新物质 有新物质生成 一定 不一定 可逆反应 不可逆反应 化 学 反 应 按反应物、生成物种类 及数目多少分为 _________ _________ _________ _________ 按反应中___________分为 离子反应 非离子反应 按反应中___________分为 氧化还原反应 非氧化还原反应 按反应进行的程度和方向分为 _______ __________ 按反应的能量变化分为 ________ ________ 有无离子参与 有无电子转移 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 吸热反应 放热反应 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多 种)物质中 2、胶体 （1）概念：由分散系的微小粒子即胶粒（直径一般在1～100nm之间）分散在分散剂里形成的透明、均一、较稳定的分散系，叫胶体。 （2）胶粒的电荷：由于胶粒能吸附分散系中的某些离子，故胶粒通常带有电荷，同种胶粒所带电荷的电性相同。 （3）胶体的类型：如按状态分有气溶胶、液溶胶和固溶胶 （4）胶本较稳定的原因： a、布朗运动，b、胶粒带同种电荷。 （5）胶体的性质： a、丁达尔效应 b、布朗运动 c、电泳 d、聚沉 丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可看见胶体中有 ，这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子对光线散射而形成的，在实验室里可利用该性质鉴别胶体和溶液。 一条光亮的“通路” 图片 返回 （6）胶体的精制——渗析 （7）胶体的制备方法——Fe(OH)3胶体的制备 （8）生活、生产中常见的胶体 云、雾、烟尘；河、湖、池塘中的水，人及动物的血液，牛奶、豆浆、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液态状涂料，肥皂水；果冻、有色玻璃、变色玻璃等 （1）物质 混合物 空气、水煤气、漂白粉 分散系 纯净物 单质 (如 等) 非金属(H2、C等，含稀有 气体，如He等) 化合物 无机化合物(分类见下) 有机化合物 溶液 胶体 浊液 Na、Mg、Al 金属 无机化合物 氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等 氧化物 不成盐氧化物：CO、NO等 成盐氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO等 酸性氧化物：CO2、P2O5等 两性氧化物：Al2O3等 过氧化物：Na2O2、H2O2等 无机化合物 酸 按电离出的H＋数 一元酸：HCl、HNO3等 二元酸：H2SO4、H2S等 三元酸：H3PO4等 按酸根是否含氧 无氧酸：HCl、H2S等 含氧酸：HClO4、H2SO4等 按酸性强弱 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 弱酸：CH3COOH、HF等 按有无挥发性 挥发性酸：HNO3、HCl等 难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等 无机化合物 碱 按水溶性 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等 按碱性强弱 强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH等 弱碱：NH3·H2O等 盐 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等 酸式盐：NaHCO3、KHSO4