2010.5.18理综(化学修改)试卷.docVIP

6．下列说法正确的是 A．多数合金的熔点比各成分金属的高 B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料 C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质 D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂 7．下列说法正确的是（ ） A．4.0g碳化硅晶体中所含C—Si数为0.4NA B． PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构 C．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2 g时，电路中转移的电子数为0.1NA D．若H＋(aq) + OH－(aq)= H2O(l)；kJ·mol－1，则含Ba(OH)2 1 mol溶液与1 mol稀H2SO4反应放出的热量为114.6 kJ 8．红曲色素是通过中国传统工业发酵得到的天然色素，用作食品色素安全性很高，同时具有抑菌、防腐和保健作用。其中一种成分——红斑红素结构如图所示，下列有关红斑红素的说法正确的是（ ） A．分子中环上的所有原子都在同一平面上 B．既能发生银镜反应，又能被氢气还原 C．1?mol该物质能与5?mol?Br2发生加成反应 D． 1?mol?该物质水解时能消耗2?mol?NaOH 9．下列实验操作能实现或成功的是 ( ) A.用标准液滴定待测液 B.转移溶液 C.铝热反映 D.收集NO 10．X、Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子，且X的原子序数大于Y的原子序数。下列说法正确的是（ ） A．X的金属性比Y的强 B．X的最高正化合价比Y的高 C．常温下，X和Y的单质一定不与水反应 D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱 11．下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是（ ） A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH) c(Na2CO3) c(CH3COONa) B．pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合：c(H＋) + c(M＋) = c(OH－) + c(A－) C．在pH=13的Na2CO3溶液中，Mg2+、Cl－、CH3COO－不能大量共存 D．由水电离出的氢离子浓度为10-1mol/L的溶液中，SO32－、NO3－、Cl－、Na＋可能大量共存 12．浓盐酸中SnCl2与Na2FeO4反应的离子方程式为： SnCl2＋Cl－＋FeO42－＋H+→SnCl62－＋Fe2+＋M（未配平），由此可得( ) A．SnCl62－是还原产物 B．还原性：Cl－ Fe2+ C．M是OH－ D．每生成1 mol Fe2+，转移4?mol电子 13．右下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（ ） A．CO32- B．HCO3- C．NH4+ D．Na+ 27．（14分）根据框图回答相关问题： 回答下面问题： （1）在实验室中收集气体B的方法是 。 （2）操作③的名称是 。在操作③中所使用的玻璃仪器有 。 （3）写出反应①和反应②的化学方程式： 反应①： 。 反应②： 。 （4）A的化学式是 。 （5）0.1mol/L的F溶液中浓度由大到小的关系为 28、（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题： （1）V的单质分子的结构式为_______________；V的氢化物电子式为___________； Z元素在周期表中的位置是_____________。 （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。 ① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体 （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明 。 （4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_______________________