2011春季模拟试题——物理化学.docVIP

中国石油大学（北京）远程教育学院20年季 期 末 《》题号 二 三 四 　... 总分 得分 阅卷人 一、选择题、填空题和判断题 1、自然界发生的过程一定是不可逆过程。(对或错) 2、熵增加的过程一定是自发过程。(对或错) 3、自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。(对或错) 4、某系统进行不可逆循环后，其系统的ΔS______0（ =不一定） 环境的ΔS________0 （ = 不一定） 5、自由度为零的状态是 a、纯物质的正常沸点 b、二元物系的最高（低）恒沸点 c、液态部分互溶二元物系的气-液-液三相点 d、纯物的三相点 6、理想气体经等温膨胀后，由于ΔU = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾。(对或错) 7、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s)　　　K1　　　　　　　　　　　　　S(s) + O2(g) = SO2(g)　　　K2 则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：。。a 1 b 2 c 3 d 4 10、Gibbs相律的公式为： 11、若反应 A + B→Y + Z的速率方程为：r=kCACB，则该反应是 a 二级反应 b 双分子反应 c 级反应 d 分子反应 a 所有反应 b 简单级数反应 c 反应 d 反应 a 升高，发生正吸附 b 升高，发生负吸附 c 降低，发生正吸附 d 降低，发生负吸附 15、晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 (对或错) 16、消除液体过热现象的方法是_______。 17、溶胶系统的分散相粒子大小为________。 18、单分子反应一定是基元反应。(对或错) 19、零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。(对或错) 20、若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。 (对或错) 二、简答题 1、如何理解熵函数和熵增加原理理想固体NH4HS和任意量的H2S及NH3气体混合物组成的体系按下列反应达到平衡：　　　　　　　NH4HS(s) = NH3(g)＋H2S(g)　　(1) 求该体系独立组分数和自由度数；(2) 若将NH4HS放在一抽空容器内分解，平衡时，其独立组分数和自由度又为多少?5、固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附，其特点是什么？ 6、写出FeCl3(过量)水解生成Fe(OH)3溶胶的胶团结构式，指出胶核、胶粒、胶团三个层次及电性。 三、计算题 1、化合物A在100KPa时的沸点为0℃。已知0℃时的汽化热为33.273KJ·mol-1。若在100KPa、0℃条件下将1mol气体变为液态，求过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG298K时N2O5(g)分解反应半衰期t1/2为5.7h，此值与N2O5(g)的起始浓度无关，试求： （1）该反应的速率常数。 （2）完成90%时所需要的时间。 中国石油大学（北京）远程教育学院20年季 期 末 《》 d 错 K1/K2 错 d F=C-P+2 a c 对 b 对 引入新相（加入沸石） 1－1000nm 对 对 对 二、1、熵是体系的状态函数、容量性质，熵是一个宏观物理量在隔离体系中（该体系也必然是绝热的）若发生一个不可逆变化（在这样条件下的不可逆变化必定是个自发变化）。体系的熵一定增加。若一个隔离体系已达到平衡态，再发生任何过程都是可逆的。所以在隔离体系中，熵值永不减少，这就是熵增加原理。理想液指任一组分在全部浓度范围内符合拉乌尔定律的溶液 4、推动力无穷小，经过一系列平衡状态；沿原来途径使体系与环境同时复原；可逆过程作最大功 5、物理吸附的作用力是范德华力，吸附热类似于气体液化热，吸附无选择性且不稳定，吸附既可以是单分子层又可能是多分子层，吸附速率较快，低温下就可以完成；而化学吸附的作用力接近于化学键力，吸附热接近于反应热，有选择性，吸附很稳定，是单分子层吸附，随着温度的升高吸附速率加快。但物理吸附与化学吸附无明确的界限。{[Fe(OH)3]mnFe3+·3(n-x)Cl-}3x+ ·3xCl-　　　胶粒正电 三、1、 1、Q＝⊿H＝－33.273KJ W=ngRT=