偶极矩实验测定.docVIP

【数据处理】 实验数据 室温T=22.9℃ 大气压P=101.93kpa 盐酸浓度=1.869mol/l 碘溶液浓度=0.01888mol/l 丙酮溶液浓度=2.0807mol/l [30℃] T碘溶液 = 45.2% 时间t 0 2 4 6 8 10 12 14 透光率T1 % 52.4 54.7 56.9 59.2 61.9 64.4 66.8 70.1 lgT1 -0.2807 -0.2620 -0.2449 -0.2277 -0.2083 -0.1911 -0.1752 -0.1543 16 18 20 22 24 26 28 30 32 72.6 75.5 78.9 82.2 85.7 89.0 92.4 96.3 100.0 -0.1391 -0.1221 -0.1029 -0.0851 -0.0670 -0.0506 -0.0343 -0.0164 0.0000 [35.0℃] T碘溶液 = 45.6% 时间t 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 透光率T2 % 50.9 53.3 54.3 55.0 56.8 57.7 59.6 61.6 63.6 65.7 67.8 69.9 lgT2 -0.2933 -0.2736 -0.2649 -0.2596 -0.2459 -0.2388 -0.2251 -0.2104 -0.1967 -0.1824 -0.1687 -0.1555 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 72.1 75.3 77.7 80.2 82.8 86.1 88.9 91.9 94.8 97.8 -0.1418 -0.1232 -0.1095 -0.0958 -0.0821 -0.0650 -0.0513 -0.0367 -0.0230 -0.0097 将lgT对t作图，求反应速率常数 ε l值 容量瓶2中 碘溶液浓度c=0.01888*10)/50=0.00378mol/l 30.0℃时，碘溶液透光率为45.2% 35.0℃时，碘溶液透光率为45.6% 可得，30.0℃时， ε l = (-lg0.452)/0.00378 = 91.233 35.0℃时， ε l = (-lg0.456)/0.00378 = 90.221 求反应速率常数 容量瓶3中 CA =(2.0807*5)/50=0.20807mol/l CH+ =(1.869*5)/50=0.1869mol/l 30.0℃时， 拟合直线方程为lgT=0.0088t-0.2796，斜率K1 =0.0088 k1 = 0.0088/(0.20807*0.1869*91.233) = 2.4803*10-3 35.0℃时， 拟合直线方程为lgT=0.0136t-0.3002，斜率K1 =0.0136 k2 = 0.0136/(0.20807*0.1869*90.211) = 3.8763*10-3 故在30.0℃和35.0℃时,该反应的速率常数分别为2.4803*10-3和3.8763*10-3 求丙酮碘化反应活化能 代入数据：=30.0℃=303.15K =35.0℃=308.15K k1 =2.4803*10-3 k2 =3.8763*10-3 R=8.314 J/(K·mol) 可得， Ea = [(8.314*303.15*308.15) /(308.15-303.15)]*ln(3.8763*10-3/2.4803*10-3) = 69355.79J 【问题讨论】 1.反应体系中却还存在着一个次要反应 其中I2和I3-都吸收可见光。根据朗伯-比尔定律知，在含有I3-和I2的溶液的总度E可表示为I-3和I2两部分消光度之和 εI2和εI3-是入射光波长的函数。在特定条件下，即波长λ=565nm时 溶液的消光度E与总碘量成正比。因此常数ε就可由测定已知浓度碘溶液的总来求出了。所以本实验选择工作波长为565nm。 若开始计时晚了，对实验结果影响很小，这是因为实验是依据直线- t 取得反应速率k的。故计时稍晚，直线的斜率仍旧是反应的速率k。 若测定时比色皿未洗涤干净则会造成碘的浓度增大，所测得的反应速率增大，残留有水分则碘